3、與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO₂=======2MgO+C

　 <思考> 由金屬鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？

[課堂練習(xí)]P₁₀₀ 1、2

[概括整合] 歸納本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。

第2課時

[復(fù)習(xí)]鎂的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？

[引入]溴是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。前面我們學(xué)習(xí)過氯氣，下面我們一起來探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)。

[演示實驗]

<演示實驗1>：觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中：

<演示實驗2>：給碘錘加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[交流討論]1、在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應(yīng)分別注意哪些問題？

1、與酸反應(yīng)置換氫氣

4、(1)就地取材-利用海灘上的貝殼

(2)節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素

<啟示>：一個真實的化學(xué)工業(yè)流程所考慮的問題遠(yuǎn)比我們想象的復(fù)雜。它不僅考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)等問題。

[講述] 海水提鎂的原理較為簡單，但在實際生產(chǎn)中，還有許多難題需要解決，主要是怎樣除去雜質(zhì)。英國、美國、日本在這方面走在前列。我國由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，目前主要是通過煅燒菱鎂礦來制取鎂，沒有安排大量人力和物力開發(fā)海水提鎂工作。只是根據(jù)需要，每年利用制鹽鹵水生產(chǎn)一些氯化鎂。近年來，我國對海水提鎂的開發(fā)，也進(jìn)行了一些研究和試生產(chǎn)，取得了可喜的成績。鎂是一種輕金屬，其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。下面我們通過實驗來進(jìn)一步認(rèn)識鎂的化學(xué)性質(zhì)。

[演示實驗]取一段鎂條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察金屬鎂的顏色和光澤。用坩堝鉗夾住鎂條，點燃后伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中(集氣瓶底部要放一些細(xì)沙或少量水)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并完成下表

[歸納總結(jié)]學(xué)生歸納，教師點評并板書。

鎂的主要化學(xué)性質(zhì)-還原性

1、海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，就可得到氯化鎂。

　　　　 CaCO₃======CaO+CO₂↑　　　　　　 CaO+H₂O=Ca(OH)₂

 3、經(jīng)歷的化學(xué)變化有：

　　　　 Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

　　　　 Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2 H₂O

　　　　 MgCl₂=====Mg+Cl₂↑

4、在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益？這對你有什么啟示？

[討論作答]學(xué)生回答，教師點評。

3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？

2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？

2課時

實驗探究、交流研討