34． (7分)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

　 4　　　 +11

(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　 　。

(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號(hào)字母)　　　　 。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(4)每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是　　　　　 　。

② 為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測(cè)定結(jié)果：

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　 %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為　　　 。 (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

33．(10分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，其中只有一種為金屬元素。A、C同主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍。B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。

(1)寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式　　　　　　　　　　　　　

(2)C₂B₂的電子式為　　　　　 ，其中含有的化學(xué)鍵類型為　　　　　　 　　　

(3)由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物，水溶液均顯堿性，D的

單質(zhì)可以與其中一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物。寫出該反應(yīng)的離子方程式

　　 (4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　

32．(5分)某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)需要稱取NaOH固體__________g。

(2)配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平(砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有　　 、　　 等。

(3)取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為　　 g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中OH^－的物質(zhì)的量濃度為(不考慮水解)　　 。

31．(7分) 如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L^-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_________，A中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E_________(填“打開”“關(guān)閉”或“無關(guān)系”)，C中收集到氣體的主要成分是___________________________。

(3) 關(guān)閉活塞E及分液漏斗上的活塞加入適量硫酸，硫酸與鐵屑接觸后產(chǎn)生氣體。待收集到足量氣體后關(guān)閉活塞E，現(xiàn)象是____________________________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

30、由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)

下列推斷不正確的是

　 A．若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

　 B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原

　 C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為，其電子式是

　 D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

Ⅱ卷(共50分)

29．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的藍(lán)色石蕊試紙，兩根鉛筆芯作

電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)

一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法正確的是

A．b電極與電源的正極相連接

B．電解過程中，水既是氧化劑又是還原劑

C．a(chǎn)極附近溶液的pH變小

D．b極的電極反應(yīng)式是4OH-4e₌₌₌O₂+2H₂O

28、三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO₄，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。有關(guān)說法符合題意的

①“啞泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人體中的蛋白質(zhì)變性

②“啞泉”之毒是由于水中的SO使人體中的蛋白質(zhì)變性

③“啞泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性

④“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu²⁺+ 2OH^-=Cu(OH)₂

A.①④　　　 B.②④　　　　 C.③　　　　 D.均不正確

27．下列敘述中正確的是

A. 向含有C_aCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入N_aHCO₃ 飽和溶液，又有C_aCO₃沉淀生成。

B.向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂ CO₃的物質(zhì)的量之比為1：2.

C.等質(zhì)量的N_aHCO₃和Na₂ CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D.向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO₂，有固體結(jié)晶析出

26.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的(　　 )

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定

B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失

C.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

D.把氫氧化鈉待測(cè)液移入錐形瓶中時(shí)，有少量堿液濺出

25.不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中，這時(shí)生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定，從而測(cè)定氧化亞銅的量：Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄--FeSO₄+CuSO₄+H₂O　 FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄--Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O　 由上述反應(yīng)知；0.1mol/L的KMnO₄溶液1mL相當(dāng)于氧化亞銅的量是

A. 360mg　　　　　　　 B. 3.6g　　　　　　 C. 0.36g　　　　　 D. 2.5×10^-4mol