5．(山東省濰坊市2009屆4月高三第二次模擬)X、Y、Z、W四種元素位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51。Y原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同，W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：l。

(1)Y與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a，該分子中的中心原子軌道采用　　 雜化成鍵，a分子的立體構(gòu)型為　　　　　　　　　 。

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是　 　　　　晶體、_________晶體。

(3)x的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較大的是(填分子式)　　　　　 。

(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的是　　　　　　　 (填元素符號(hào))。

(5)w元素的名稱是　　　　　　　　 ，離子的核外電子排布式是　　　　　 。

[解析]Y原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，得到Y(jié)為C；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同，得到Z為Si；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：l，得到W為Zn；根據(jù)核電荷數(shù)之和為51，得到X為H。

[專題綜合]

4.(2009屆高考臨清一中理科綜合全真模擬化學(xué)試題(三)) 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　 ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式　　 ；寫出Z元素原子的核外電子排布式：　　　　　　 ；元素Y的原子核外共有______種形狀不同的電子云。

(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

(3)元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是　　　　　　 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　　

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深　 b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

[解析]T原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑，可以得到T位O；X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，可以得到X為N；Y單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。得到Y(jié)位Na；Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，得到Z為Al。

[答案]

(1)　　　　　　　　　　　　　

1S²2S²2P⁶3S²3P¹ ��；　 2 種　

　 (2)2Al + 2OH^- + 2 H₂O → 2 AlO₂^-+ 3 H₂↑　

　 (3) F　　　　　 b、c

3.(安徽省2009年省級(jí)示范高中高三第二次聯(lián)考)下表給出了十種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

(1)上述元素中，屬于第2周期的元素共有　　　　　　　 種。

(2)寫出編號(hào)為⑨的原子的核外電子排布式　　　　　　　　　　　 ；上述元素中第一電離能最小的是　　　　　　　　　 (填元素符號(hào))

(3)上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　　　 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成含離子鍵的元素是　　　　　 (填編號(hào))

(4)寫出編號(hào)為⑥和⑩的兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)對(duì)編號(hào)為②和⑤的兩種元素形成化合物的水溶液進(jìn)行加熱蒸干，寫出該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)上述元素中，有一種元素的單質(zhì)是工業(yè)還原法冶煉金屬的還原劑，寫出該單質(zhì)與鐵的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]先根據(jù)最高或最低化合價(jià)確定主族，再根據(jù)原子半徑確定周期及同周期中的位置，可以判斷：①為O, ②為Mg, ③為L(zhǎng)i，④為P, ⑤為Cl, ⑥為Na, ⑦為N, ⑧為B，⑨為S，⑩為Al。

[答案](1)四 ；　　 (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　　 Na

　(3)HClO₄　　 ⑦　 (4)Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^- +2H₂O (或Al(OH)₃+OH^- = Al(OH)₄^-)

(5)MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+2HCl↑

(6)Fe₂O₃ +2Al Al₂O₃ + 2 Fe (也可寫另兩種鐵的氧化物與鋁反應(yīng))

2.(2009屆高考臨清一中理科綜合全真模擬化學(xué)試題(五))現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)B單質(zhì)分子中，含有________個(gè)鍵和__________個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為_(kāi)_______________。

(2)C單質(zhì)的熔點(diǎn)____________A單質(zhì)的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”)，其原因是：_______________

(3)寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：______________________。

[解析]A為第三周期中的半導(dǎo)體材料，得出A為Si；B的L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1，得出B為N；C在第三周期主族元素中其第一電離能最大，為Cl；D在前四周期呀中其未成對(duì)電子數(shù)最多，所以為Cr.

[答案](1)1　　　 2　 ，三角錐形

(2)低于　　　 Cl₂晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合，因而原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高

(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1.(2009年馬鞍山市高中畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

(1)寫出B原子的最外層軌道排布式______________________。

(2) A與B的單質(zhì)可化合生成M，A與D的單質(zhì)可化合生成N，M的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。M與N可以在空氣中化合生成E，E的電子式為_(kāi)___________________，寫出在E溶于水所得的溶液中各離子濃度由大到小的順序________________________。

(3)C的單質(zhì)在空氣中燃燒可生成氣體F，寫出F與A、C形成的化合物反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　　　 _　　　　　　　　　　 ，F(xiàn)與A、B、D單質(zhì)中的一種在溶液中充分反應(yīng)可生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 。

[解析]A與同主族元素原子序數(shù)相差2，在短周期中只有H與Li差2，所以A為H；B原子的最外層電子排布式為nsⁿnp^2n-1，n=2,所以B為N；C的原子序數(shù)是A、B兩元素原子序數(shù)之和的2倍，所以C為S；D的原子半徑在所屬周期中最小，D在第三周期，所以為Cl。

[答案]

(1)　　　　　　　　　　　

(2)三角錐形，　　

c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

(3)　　 SO₂ +Cl₂ +2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2Cl^-

[考點(diǎn)分析]本題主要考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟練程度以及半徑大小規(guī)律，在此基礎(chǔ)上推導(dǎo)元素，結(jié)合問(wèn)題考查軌道表示式、空間構(gòu)型、電子式書(shū)寫、離子濃度大小比較、單線橋的表示、離子反應(yīng)的書(shū)寫。

16.(2009安徽卷25)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O的黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第　　 周期第　　 族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)　　 (填“強(qiáng)”或“弱” )。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　 ，Y的第一電離能比X的　　　 (填“大”或“小” )。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　 。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，所以W為N、Y為S；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，結(jié)合，可以得到X為Al；Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O的黑色的ZO兩種氧化物，得到Z為Cu。

[答案](1)二　 ⅤA　 弱　　　　　　 (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　 大

(3)Cu+2H₂SO₄ (濃) 　CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O

(4)2Al(s)+3FeO(s)　　 3Fe(s)+Al₂O₃(s)　 ⊿H＝－859.7KJ ·mol^－1 　

[考點(diǎn)分析]本題考查元素在元素周期表中的位置、氫化物穩(wěn)定性比較、基態(tài)原子核外電子排布、電離能比較、化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫、熱化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫等知識(shí)。

[專題突破]

15.(2009全國(guó)1卷29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二價(jià)化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物是化學(xué)式是　　　　 ；

(4)這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是

[解析]本題可結(jié)合問(wèn)題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl₄或CCl₄，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。(1)SiO₂為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯(lián)想到Si₃N₄,Q為N，則有NO₂與N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)Y的最高價(jià)氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。Y為O，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為SO₃。(4)顯然D為P元素。①氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H₃>PH₃,H₂O>H₂S，因?yàn)榍罢咧泻�有氫鍵。②NH₃和H₂O的電子數(shù)均為10，結(jié)構(gòu)分別為三角錐和V形，SiH₄、PH₃和H₂S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。(5)由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。

[答案](1)原子晶體。(2)NO₂和N₂O₄(3)SO₃。(4)①NH₃>PH₃,H₂O>H₂S，因?yàn)榍罢咧泻�有氫鍵。②NH₃和H₂O分別為三角錐和V形；SiH₄、PH₃和H₂S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

[考點(diǎn)分析]本題考查學(xué)生結(jié)合問(wèn)題進(jìn)行元素推斷的能力，同時(shí)考查晶體類型的判斷、氫化物沸點(diǎn)高低比較、分子空間結(jié)構(gòu)、根據(jù)信息書(shū)寫化學(xué)反應(yīng)的能力。

14. (2009天津卷7)(14分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

(2)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

[解析](5)本小題突破口在于Z加熱分解得到N，N可以得到Al,說(shuō)明N是Al₂O₃,Z是Al(OH)₃.M是僅含非金屬元素的的鹽可推知為銨鹽。結(jié)合①－⑧的各元素，可知X和Y水溶液反應(yīng)，就是AlCl₃和NH₃的水溶液反應(yīng)。最后一空，其實(shí)就是NH₄Cl溶液中呈酸性，要使NH₄⁺和Cl^-濃度相等，根據(jù)電荷守恒，可得只要通氨氣使溶液呈中性即可。

[答案](1)Na>Al>O (2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃　 (3) 　(4)a b

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH) ₃↓+3NH₄⁺　 2Al₂O₃(熔融) 4Al+3O₂↑　　 溶液的pH等于7

[考點(diǎn)分析]本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素化合物的相關(guān)知識(shí)。前4小題，應(yīng)該是目前物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)中最簡(jiǎn)單的，因?yàn)橹灰�識(shí)記就能得到①－⑧的各元素，從而從容應(yīng)答。

13.(山東省臨清一中2009屆高考理綜全真模擬試題(八))氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為　　　　　　 。

(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-3_，計(jì)算說(shuō)明N₂中的

　　　　　 鍵比　　　　　 鍵穩(wěn)定(填“”“”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑　　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　　 (填代號(hào))。

a.助燃劑　　　　　 b.“綠色”溶劑

c.復(fù)合材料　　　 d.絕熱材料

(4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成

的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是　　　　 ，與同一個(gè)

N^3-相連的X⁺有　　　 個(gè)。

(5)2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺　

　　　 ()。

下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是　　　 。

　A．所有碳原子采用sp²雜化，所有氮原子采用sp³雜化

　B．一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵

　C．屬于極性分子，故極易溶于水

　D．形成的晶體熔點(diǎn)較高

[解析](1)基態(tài)N^3-的電子排布式為1s²2s²2p⁶；(2)根據(jù)數(shù)據(jù)可以判斷鍵比鍵穩(wěn)定；(3)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，可以判斷X為Cu，根據(jù)晶胞可以判斷與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有6個(gè)；

[答案] (1)1s²2s²2p⁶(2分) (2)　　 　(1分) (3)小　　 b　 (2分)

(4)Cu　　 6 (2分)(5)B(1分)

[考點(diǎn)分析]本題主要考查核外電子排布式的書(shū)寫、共價(jià)鍵的穩(wěn)定性、晶胞結(jié)構(gòu)分析、雜化方式、溶解性、晶體熔點(diǎn)高低比較等知識(shí)點(diǎn)。

12.(山東省臨清一中2009屆高考理科綜合全真模擬試題(十))銅合金是人類適用最早的金屬材料，銅在化合物中常見(jiàn)的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物。

　 (1)基態(tài)銅原子的電子排布式為　　　　　 ；銅晶體晶胞如

右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有　　　　 個(gè)銅原子�！　　　　　�

　 (2)某+1價(jià)銅的配離子為[Cu(CN)₄]^3－，與其配體互為等電子體

的一種微粒是　　　　 。

　 (3)許多+1價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等)，CH₃CH=CH₂分子中C原子采取的雜化方式有　　　　　　　　 。

　 (4)在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)理，觀察到先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色溶液，寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：　　　　　　　　　 ；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO^2-₄的空間構(gòu)型為　　　　　　　　 。

[解析](1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或；[Ar]3d¹⁰4s¹ 利用均攤法計(jì)算可得該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子。(2)根據(jù)等電子體定義可以有CO、N、C^2-₂等；(3)CH₃CH=CH₂分子中CH₃-中C的雜化為sp³，另外2個(gè)C為sp²雜化。(4)Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]^2－+2OH^－+4H₂O　 正四面體形

[答案](1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或；[Ar]3d¹⁰4s¹　 4

　 (2)CO、N、C^2-₂(寫出一種即可)

　 (3)sp²、sp³

　 (4)Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]^2－+2OH^－+4H₂O　 正四面體形

[考點(diǎn)分析]本題主要考查核外電子排布式的書(shū)寫、中心原子的雜化、等電子體、配合物、價(jià)層電子對(duì)互斥模型等知識(shí)點(diǎn)。