13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應

　kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣

體體積的關系如下表所示：

氣體體積 C(Y)/mol·L-1 溫度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法正確的是

A.m＞n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

答案C

[解析] 根據題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，因此A錯誤，C項正確。當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為放熱反應，B、D錯誤。

[考點分析]化學平衡移動原理

12.關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

H⁺₄)：③＞①

B.水電離出的c(H⁺)：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等體積混合后的溶液：c(NH⁺₄)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

答案B

[解析]A項氯化銨為強電解質完全電離后產生大量的NH₄⁺；氨水為弱電解質只有少量的NH₄⁺產生。B項在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類水解促進水的電離，B項不正確。鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，但因生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H⁺為水解產生，C項正確。D項比較簡單。

[考點分析]弱電解質的電離、鹽類的水解、離子濃度大小比較

11.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。

向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的

沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系不正確的是

A.　　　　　　　　　 B.　　　　　　 C.n=m+17Vc　　　　　　 D. ＜ �。�

答案C

[解析]根據化學方程式可得，生成的氫氣的物質的量等于參加反應的堿的物質的量的一半，所以A項正確；B項中p為生成的氧化物的質量，1molMg可結合1molO，2molAl結合3molO，因此生成沉淀的物質的質量等于鎂和鋁的質量之和加氧元素的質量，而結合氧元素的物質的量等于生成氫氣的物質的量，也等于消耗氫氧根離子的物質的量的一半，所以B項正確，而得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量等于鎂鋁的質量和與氫氧根離子的質量之和，C項中忽略了體積的單位。

[考點分析]化學計算

10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y是核外電子數的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是

A.　　　 還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物

B.　　　 簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.　　 YX_、MY都是含有極性鍵的極性分子

D.　　 Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO₄

答案D

[解析]X、Y、Z相鄰且X的原子序數為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO₄。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據M₂Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大判斷M為鉀元素，SO₂為極性分子，而K₂S屬于離子化合物。

[考點分析]元素周期律和元素周期表的綜合應用　　　

9.25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是

A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+ 　O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

答案B

[解析]A項不符合中和熱的定義；C項中生成物水為氣態(tài)，D項中辛烷的物質的量不是1mol，所以ACD錯誤。

[考點分析]燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學方程式書寫正誤判斷

8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液：_、、H⁺、、

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、、

C.FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、_、、

D.=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、

答案D　

[解析]A項中H⁺與HSO₃^-不能大量共存；B項隱含條件是酸性溶液NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I^-，C項中Fe²⁺和AlO₂^-可發(fā)生雙水解而不能大量共存。 D項為堿性條件，可大量存在。

[考點分析]離子共存

7.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選項	實 驗 操 作 及 現 象	實 驗 結 論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有
C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是
D	將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成	該物質一定屬于醛類

答案B

[解析]A項可能受到Ag⁺影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。

[考點分析]常見離子檢驗、物質鑒別綜合運用

6.開發(fā)新材料是現代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是

A.　　　 氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

B.　　　 C₆₀屬于原子晶體，用于制造納米材料

C.　　 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D.　　 單晶硅常用于制造光導纖維

答案A

[解析]B、C₆₀為分子晶體；B、纖維素為天然高分子化合物，而纖維素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光導纖維的主要材料。

[考點分析]本題主要考查化學與生活、化學基本概念.

28. 答案(1)FeS₂

(2)

(3)a　 b　 d

(4)SO₃(g) + H₂O(l) = H₂SO₄(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

(5)①SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Br^- + SO₄^2-

②14.56　　　 2.31g

[解析]本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學方程式的書寫、計算等。

(1)根據原子守恒即可判斷該物質為FeS₂。

(2)SO₂和O₂在接觸室發(fā)生反應生成SO₃：2SO₂ + O₂　 2SO₃。

(3)選項a，將黃鐵礦粉碎更增加反應接觸面積而加快反應速率。選項b，增加空氣(O₂)濃度能提高SO₂的轉化率。選項c，催化劑對轉化率無影響。選項d，礦渣中含有Fe₂O₃，可用于冶煉鐵。

(4)160g SO₃(g)與H₂O(l)反應生成H₂SO₄(l)放出260.6kJ熱量，則1mol SO₃(g)與H₂O(l)反應生成H₂SO₄(l)放出130.3kJ熱量，則相關熱化學方程式為： SO₃(g) + H₂O(l)＝H₂SO₄(l)；△H＝－130.3kJ/mol。

(5)^{10g時說明銨鹽不足,20g時說明氫氧化鈉不足,由10.00g和20.00g 時濃硫酸增加的質量相同說明銨鹽有酸式根產生的氨氣, 氫氧化鈉的物質的量濃度為Cmol/L}

^{設10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4則}

^{132X + 115y=10…………………………………………………….(1)}

^{10g時說明銨鹽不足由N守恒知}

^{n(NH3)=2X + y}

^{20g時銨鹽已經過量，氫氧化鈉先和酸式根反應，則(NH4)2SO4為2Xmol，2ymol的NH4HSO4}

^{HSO4- + OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　 1}

^{2y　　 2y}

^{NH4+　 +　 OH-　　 =　　 NH3　　　 +　　　　　 H2O}

^{1　　　　　　 1}

^{50C×10-3-2y　 50C×10-3-2y}

^{由于產生的氨氣一樣多}

^{n(NH3)=2X + y=50C×10-3-2y………………………………….(2)}

^{30g時銨鹽過量，則(NH4)2SO4為3Xmol，3ymol的NH4HSO4　 n(NH3)=0.68/17=0.04mol}

^{HSO4- + OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　 1}

^{3y　　　 3y}

^{NH4+　 +　 OH-　　　　 =　　　　 NH3　　　 +　 H2O}

^{1　　　 　　　　　　1}

^{50C×10-3-3y　　　　 0.04}

^所以

^{50C×10-3-3y=0.04…………………………………………………….(3)}

^{聯立(1) (2) (3)解得}

^{X=0.02mol　 y=0.064mol　　 C=4.64mol/L}

^{氮的質量百分含量= ×100%=(0.04+0.064) ×14/10×100%=14.56%}

^{15g時銨鹽已經過量，則(NH4)2SO4為1.5Xmol，1.5 ymol的NH4HSO4}

^{HSO4-　 　+　 OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　　　 1}

^{1.5y　　　 1.5y}

^{NH4+　 +　 OH-　　　　 =　　　　 NH3　　　 +　 H2O}

^{1　　　　　　　　　 1}

^{50C×10-3-1.5y　　 50C×10-3-1.5y}

^{n(NH3)= 50C×10-3-1.5y=50×4.64×10-3-1.5×0.064=0.136mol}

^{m(NH3)=0.136×17=2.31g}

28．(15分)

以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

　 4　　　 +11

(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 　　　　　　。

(3)依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)　　　　 。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過量空氣能提高的轉化率

c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(4)每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是　　　 　　　。

② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果；

銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是　　　　　 %； 若銨鹽質量為15.00g。 濃硫酸增加的質量為　　　 。 (計算結果保留兩位小數)