0  446036  446044  446050  446054  446060  446062  446066  446072  446074  446080  446086  446090  446092  446096  446102  446104  446110  446114  446116  446120  446122  446126  446128  446130  446131  446132  446134  446135  446136  446138  446140  446144  446146  446150  446152  446156  446162  446164  446170  446174  446176  446180  446186  446192  446194  446200  446204  446206  446212  446216  446222  446230  447090 

1.牢固掌握有關的概念與原理,尤其要注意外界條件的改變對一個可逆反應來講,正逆反應速率如何變化,化學平衡如何移動,在速度-時間圖、轉(zhuǎn)化率-時間圖、反應物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關的變化圖象。

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4.催化劑對化學平衡的影響

使用催化劑不影響化學平衡的移動。由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的幅度是等同的,所以平衡不移動。但應注意,雖然催化劑不使化學平衡移動,但使用催化劑可影響可逆反應達平衡的時間。

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解題一般方法:

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3.溫度對于化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下,溫度升高,會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動;溫度降低,會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。

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2.壓強對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下,增大壓強,會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動;減小壓強,會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。

應特別注意,在有些可逆反應里,反應前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化,如

H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)

1體積  1體積    2體積

在這種情況下,增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。還應注意,改變壓強對固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時,改變壓強不能使化學平衡移動。

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1.濃度對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下,增大反應物的濃度,或減小生成物的濃度,都可以使平衡向著正反應方向移動;增大生成物的濃度,或減小反應物的濃度,都可以使平衡向著逆反應方向移動。

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如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。具體見表6-1。

表6-1  外界條件對化學平衡的影響

改變影響平衡的一個條件
化學平衡移動方向
化學平衡移動結(jié)果
增大反應物濃度
向正反應方向移動
反應物濃度減小,但比原來大
減小反應物濃度
向逆反應方向移動
反應物濃度增大,但比原來小
增大生成物濃度
向逆反應方向移動
生成物濃度減小,但比原來大
減小生成物濃度
向正反應方向移動
生成物濃度增大,但比原來小
增大體系壓強
向氣體體積減小的反應方向移動
體系壓強減小,但比原來大
減小體系壓強
向氣體體積增大的反應方向移動
體系壓強增大,但比原來小
升高溫度
向吸熱反應方向移動
體系溫度降低,但比原來高
降低溫度
向放熱反應方向移動
體系溫度升高,但比原來低

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4.“變”--任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關)。而與達平衡的過程無關(化學平衡狀態(tài)既可從正反應方向開始達平衡,也可以從逆反應方向開始達平衡)。

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3.“動”--指定化學反應已達化學平衡狀態(tài)時,反應并沒有停止,實際上正反應與逆反應始終在進行,且正反應速率等于逆反應速率,所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。

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2.“定”--當一定條件下可逆反應一旦達平衡(可逆反應進行到最大的程度)狀態(tài)時,在平衡體系的混合物中,各組成成分的含量(即反應物與生成物的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分數(shù),體積分數(shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。

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在一定條件下的可逆反應里,正反應和逆反應的速率相等,反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學平衡。

1.“等”--處于密閉體系的可逆反應,化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志。

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