Question

等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH₄，另一個盛NH₃，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是

1. A.
   分子個數(shù)比為1：1
2. B.
   原子個數(shù)比為5：4
3. C.
   氫原子個數(shù)比為4：3
4. D.
   質(zhì)量比為17：16

Answer 1

D
分析：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，CH₄與NH₃的體積相等，則二者物質(zhì)的量相同，
A、根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
B、二者物質(zhì)的量相等，含有的原子數(shù)目之比等于分子中原子數(shù)目之比；
C、二者物質(zhì)的量相等，含有的H原子數(shù)目之比等于分子中H原子數(shù)目之比；
D、二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．
解答：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，CH₄與NH₃的體積相等，則二者物質(zhì)的量相同，
A、根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，CH₄與NH₃的物質(zhì)的量相同，故CH₄與NH₃的分子數(shù)目之比為1：1，故A正確；
B、二者物質(zhì)的量相等，含有的原子數(shù)目之比等于分子中原子數(shù)目之比，故CH₄與NH₃分子含有的原子數(shù)目之比為5：4，故B正確；
C、二者物質(zhì)的量相等，含有的H原子數(shù)目之比等于分子中H原子數(shù)目之比，CH₄與NH₃分子中含有的H原子數(shù)目之比為4：3，故C正確；
D、二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故CH₄與NH₃的質(zhì)量之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯誤；
故選D．
點評：考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．