7．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是d填字母）．
a．福爾馬杯    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO₄制備Na₂FeO₄其工藝流程
如下：FeSO₄溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{過濾}{→}$Fe（OH）₃固體$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na₂FeO₄的溶液
①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe²⁺在堿性條件下易被氧化成Fe³⁺，進而水解生成Fe（OH）₃膠體，起到較好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的化學(xué)方程式：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時K_sd（CaCO）₃=2.8×10^-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10^-5mol．L^-1，則生成沉淀所需Ca（0H）₂溶液的最小濃度為2.0×10^-4 mol•L^-1．

8．今年6月南山高考成績輝煌，6月25日晚的焰火晚會也將慶�；顒油葡蛄烁叱保�焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識有關(guān)．下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是（　�。�

	A．	非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色
	B．	NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
	C．	焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察
	D．	所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

5．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F²⁺核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子核外電子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P²；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N（用元素符號表示）；
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl是離子晶體，SiCl₄是分子晶體；
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為ZnS；圖中E原子的配位數(shù)為4．

12．A～H 8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANH₄HSO₃．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→F4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
G→H3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法：取少量該溶液于試管中，加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，則可證明硫酸根離子的存在．

2．化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅．回答下列問題：
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃．室溫時AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成lmol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）反應(yīng)AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX₃和X₂均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（AX₅）=1.7×10^-4mol•L^-1•min^-1
②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（AX₅）由大到小的順序為b＞c＞a（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑．反應(yīng)速率加快，但平衡點沒有改變、c溫度升高．反應(yīng)速率加快，但平衡點向逆反應(yīng)方向移動．
③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α_a為50%、α_c為40%．

9．一定溫度下，將0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10^-10；Ksp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
	B．	反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+ ）
	C．	反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（ Ag+）=2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	D．	約有4×10-5molAgCl溶解

6．已知Ag（NH₃）₂⁺+2H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺．今有一白色固體，可能由K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH中的2種或3種組成．為確定該白色固體組成，進行了以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色透明溶液；取少許無色透明溶液，滴加適量稀硝酸，有白色沉淀生成．
（1）按此白色固體肯定含有的物質(zhì)來分析，有兩種可能：
①若肯定含有的物質(zhì)為2種，它們是Al₂（SO₄）₃、KOH；
②若肯定含有的物質(zhì)為3種，它們是AgNO₃、NH₄Cl、KOH；
（2）若要確定白色固體的組成是①還是②，仍需進行的實驗是：向生成的沉淀中繼續(xù)加HNO₃，若沉淀溶解則組成為①，若沉淀不溶解，則組成為②．．

7．如圖是NaCl晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型．KO₂的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO₂可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl^-的位置用O₂^-代替，則下列對于KO₂晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�

	A．	與K+距離相等且最近的K+有8個
	B．	與K+距離相等且最近的O2-共有6個
	C．	一個KO2晶胞中的K+和O2-粒子數(shù)均為4個
	D．	與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體