分析 （1）化學(xué)反應(yīng)熱：△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合-反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)和反應(yīng)ⅠCO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁，ⅡCO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol，ⅢCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算分析；
（2）A．對(duì)比a、c可知，升高溫度CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
B．b等效為a中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)氣體體積不變，平衡不移動(dòng)；
C．溫度越高，反應(yīng)速率越快；
D．根據(jù)a中數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
（3）①由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)升高溫度對(duì)反應(yīng)①、③的影響，進(jìn)行分析CO轉(zhuǎn)化率變化原因；
②相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子式減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；
（4）從裝置結(jié)構(gòu)分析，硫酸做電解質(zhì)溶液，負(fù)極甲醇失電子得到二氧化碳，結(jié)合電荷守恒書寫電極反應(yīng)．

解答 解：（1）A．反應(yīng)Ⅰ、CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-201.25KJ/mol-（-110.52KJ/mol）-0=-90.73 kJ/mol，
故答案為：-90.73 kJ/mol；
B．Ⅱ、CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol，
Ⅲ、CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃，
蓋斯定律計(jì)算Ⅱ-Ⅲ得到CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=（-58kJ/mol-△H₃）=-90.73 kJ/mol，△H₃=+32.73KJ/mol，則△H₃＞0，
故答案為：＞；
（2）A．對(duì)比a、c可知，升高溫度CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．b等效為a中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，容器a中的CH₃OH體積分?jǐn)?shù)與容器b中的相等，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)中溫度高，反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡時(shí)間更短，故C錯(cuò)誤；
D．容器a中平衡時(shí)c（CH₃OCH₃）=c（H₂O）=$\frac{0.08mol}{1L}$=0.080mol/L，c（CH₃OH）$\frac{0.2mol-0.08mol×2}{1L}$=0.04mol/L，容器a中化學(xué)平衡常數(shù)K₁=$\frac{0.08×0.08}{0.0{4}^{2}}$=4，此時(shí)濃度商Qc=$\frac{0.15×0.1}{0.1{5}^{2}}$=0.67＜K=4，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故D正確，
故答案為：AD；
（3）①由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減小；反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�
②相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，故壓強(qiáng)：P₁＞P₂＞P₃，
故答案為：P₁＞P₂＞P₃；相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高；
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是裝置簡單，減小了電池的體積，負(fù)極甲醇失電子得到二氧化碳，結(jié)合電荷守恒書寫電極反應(yīng)CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，
故答案為：裝置簡單，減小了電池的體積；CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)及其影響因素、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡圖象綜合應(yīng)用、原電池原理的理解分析等，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．