（1）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、 ；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應(yīng)放出熱量為1.42kJ，寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）101kpa時(shí)，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。

（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為： 。

（5）① 25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序?yàn)椋?/span> （用序號(hào)填空）。

② 95℃時(shí)，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 。

①電離程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－數(shù)目增多 ④c(H＋)增大

⑤導(dǎo)電性增強(qiáng) ⑥增大 ⑦c(OH－)增大

A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥

A. 玻璃　纖維素　青霉素 B. 尿素　食鹽　聚乙烯

C. 滌綸　洗衣粉　阿司匹林 D. 石英　橡膠　磷化銦

A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋

（1）配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是______________________。

（2）若用10 mol·L－1的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_______mL。

（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏小的是__________。

A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

（4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

① 反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了____________（填化學(xué)式）。

② 導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為____________________。

③ 你能否通過該實(shí)驗(yàn)初期現(xiàn)象得出1.0mol·L－1的硝酸與銅片反應(yīng)直接生成紅棕色NO2的結(jié)論？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。

（1）步驟③的操作名稱是___________，該步分離出的固體中含有多種成分，任寫出一種成分的化學(xué)式____________________。

（2）用雙氧水溶解鹵塊，H2O2的主要作用是___________________。

（3）加入飽和氯酸鈉溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________（填四大基本反應(yīng)類型）。

（4）若鹵塊中MgCl2·6H2O含量為81.2％，用10L飽和氯酸鈉溶液（其中溶質(zhì)利用率為90％），理論上可以制得氯酸鎂晶體的質(zhì)量是___________（用帶a的代數(shù)式表示）。

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____________（填序號(hào)）

A．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡

B．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

C．CS2中碳元素為＋4價(jià)，硫元素為—2價(jià)

D．SO2有較強(qiáng)還原性，而CO2無(wú)還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

① 羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：________________。沸點(diǎn)：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），說明原因_____________________。

②下列有關(guān)羰基硫的推測(cè)肯定不正確的是_________________

A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③ 羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為________;氣體單質(zhì)a為____________________.

（3）在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol，回答下列問題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是__________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時(shí)，繼續(xù)通入CO10mol和H2S10mol，一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

C．c（H2）=c（H2S）

D．v（H2）正=v（H2S）逆