Question

【題目】下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）．

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上兩物質溶解度的變化受溫度影響較小的是________．

（2）30℃時，KNO3的溶解度是________g．

（3）KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過________的方法提純．

（4）對（3）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________（填寫編號）．

Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3的飽和溶液

Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl的不飽和溶液

Ⅲ．上述方法可以將兩者完全分離

Ⅳ．析出的晶體中只含有KNO3

（5）在一定溫度下，將含69g KNO3、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中．改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是________（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

Answer 1

【答案】（1）NaCl （2）45.8 （3）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液） （4）I （5）20℃≤T＜70℃

【解析】（1）從表中數(shù)據(jù)分析可知，NaCl的溶解度受溫度影響較�。�（2）30℃時，KNO3的溶解度是45.8g．（3）KNO3的溶解度受溫度影響變化大，可采用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法除去KNO3中混有的少量NaCl．（4）因為析出的晶體中一定有KNO3，所以剩余溶液一定是KNO3的飽和溶液；析出的晶體是否有NaCl不能確定，溶液中肯定會有KNO3，所以Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的說法不正確．（5）從表中數(shù)據(jù)可知：70℃時，69g KNO3溶解在50g水中剛好飽和，20℃時，18g NaCl溶解在50g水中剛好飽和，所以溶液的溫度從70℃降到20℃時，有KNO3析出，沒有NaCl析出．