Question

我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法，這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中含有少量NaCl．某化學課外活動小組為了解釋撈堿、曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進行了以下探究．
【查閱資料】
Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
（1）根據(jù)圖示回答：①t₁℃時Na₂CO₃的溶解度為

 

 g；t₂℃時Na₂CO₃的溶解度

 

（填“＞”“=”或“＜”）NaCl的溶解度．
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度的降低而

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用

 

（填字母）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)    B．升高溫度，使NaCl的溶解度增大
【實驗步驟】
第一步：稱取34.6g“堿”樣品．
第二步：將該樣品放入130g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應．其化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
第三步：完全反應后，稱得溶液的總質(zhì)量為151.4g，經(jīng)計算可知釋放出的二氧化碳的質(zhì)量為13.2g．
【數(shù)據(jù)分析】
（2）試計算：（結(jié)果保留一位小數(shù)）
①Na₂CO₃的相對分子質(zhì)量．
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
③“堿”樣品中Na₂CO₃的純度．
【繼續(xù)探究】
（3）計算反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1