10．現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量的氫氣，某同學推測的情況如下：①足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁分別發(fā)生反應；②足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁分別發(fā)生反應；③足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁分別發(fā)生反應；④等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量鎂、鋁分別發(fā)生反應．其中正確的推測是（　�。�
A．①②B．①④C．②④D．③④

分析 鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：①鎂、鋁分別和稀鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
24                        2         54                          6
由以上質(zhì)量關系可知，足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁分別發(fā)生反應時，鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣質(zhì)量大，該選項說法不正確；
②由反應的化學方程式及其質(zhì)量關系可知，當生成氫氣的質(zhì)量都是6g時，消耗鎂的質(zhì)量是72g，消耗鋁的質(zhì)量是54g，鎂和鋁的質(zhì)量比為：72g：54g=4：3，該選項說法正確；
③由②中分析可知，該選項說法不正確；
④等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量鎂、鋁分別發(fā)生反應時，生成氫氣的質(zhì)量決定于反應的鹽酸的質(zhì)量，因為是等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與鎂、鋁反應，因此生成氫氣的質(zhì)量相等，該選項說法正確．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”是2015年“世界地球日”的中國環(huán)保主題．下列做法不符合低碳發(fā)展理念的是（　�。�
A．全面整治燃煤小鍋爐，加大脫硫煤的使用
B．通過加高煙囪排放工業(yè)廢氣
C．調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，大力開發(fā)清潔能源
D．機動車推廣使用乙醇汽油

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．不少科學家認為地球表面變暖及一些異常氣候與大氣中二氧化碳的含量增加所形成的“溫室效應”有一定的關系．
（1）試分析判斷，下列現(xiàn)象會加劇“溫室效應”的是①②④（填序號）．
①汽車尾氣排放 ②工業(yè)廢氣排放 ③植物光合作用   ④石油燃燒    ⑤噴灑農(nóng)藥
（2）小海和小軍在老師指導下，制取并對二氧化碳性質(zhì)進行探究，如圖是實驗室制取二氧化碳和驗證二氧化碳性質(zhì)的儀器：儀器a是分液漏斗，儀器b是錐形瓶；實驗室用于制取二氧化碳的藥品是CaCO3（寫化學式）和稀鹽酸，反應的化學方程式為：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

18．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．該反應是HCl溶液滴入NaOH溶液
B．a克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量
C．A點時，溶液顯堿性
D．B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．現(xiàn)實驗室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同學看了室內(nèi)溫度計上的示數(shù)為25℃．查了書本中不同溫度下各濃度的硫酸密度（g/ml），部分數(shù)據(jù)如表：
H2SO4濃度%15℃時密度20℃時密度25℃時密度30℃時密度
151.10451.10201.09941.0968
201.14241.13941.13651.1335
251.18161.17831.17501.1718
（1）從表中數(shù)據(jù)分析，可以得出濃硫酸密度和溫度、濃度的關系為：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大．
（2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水4.4ml，需要20%的硫酸的體積為15ml（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）．
（3）稀釋濃硫酸時，下列操作正確的是①②（填序號）．
①將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里
②傾倒時，試劑瓶口要緊挨著燒杯壁
③震蕩，使燒杯內(nèi)的溶液混合均勻．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示：

下列說法正確的是（　　）
A．乙可能是單質(zhì)
B．在該反應中丁一定沒有參加化學反應
C．該反應可能是置換反應
D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖
①從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應屬于氧化反應 反應；從得失電子的角度看，反應中鎂原子失去（填“得到”或“失去”）2個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
②由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價將降低（填“升高”或“降低”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．酒是中國老百姓餐桌上不可或缺的飲品．關于白酒，你了解多少呢？下面介紹一些有關白酒的知識．
一般用含有淀粉的原料釀制白酒，但不同的原料釀制出的白酒風味各不相同．我國的白酒生產(chǎn)中，傳統(tǒng)的固態(tài)發(fā)酵法的制作過程主要有以下步驟：原料粉碎--配料（原料混合）--蒸煮糊化--冷卻--拌醅--入窖發(fā)酵--蒸酒（蒸餾）．
白酒的香氣來源于三方面．首先是原材料中帶入，像高粱就可分解為丁香酸，進而增加白酒的芳香；其次是在發(fā)酵過程中，產(chǎn)生的多種具有特殊香氣的有機物；還有就是在發(fā)酵、蒸餾或貯存過程中有機物發(fā)生化學反應生成的香味物質(zhì)．
白酒的度數(shù)是指酒中所含乙醇（酒精）的體積百分比．某白酒每100毫升中乙醇含量為40毫升，這種酒的度數(shù)就是
40°．液體體積是隨環(huán)境溫度的變化而變化，我國規(guī)定在溫度為20℃時檢測，也就是20℃時，100mL酒中含有乙醇的體積數(shù)（mL）為該酒的度數(shù)．
糧食釀造的白酒中含有醛類物質(zhì)，而由乙醇（或甲醇）勾兌的假酒不含醛類物質(zhì)．因此，可以通過對醛類物質(zhì)的檢測來鑒別真假白酒．
下面是真假白酒的對比實驗．
在3支潔凈試管中，先分別加入5mL真酒，再分別加入不同體積的質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液，加熱．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．將真酒替換為假酒，重復上述實驗．
實驗記錄如下：
40%NaOH溶液體積/mL1.02.03.0
真酒無淺黃黃
假酒無無無
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題．
（1）白酒釀造過程中主要發(fā)生化學變化的步驟是C（填字母序號，下同）．
A．原料粉碎        B．配料         C．入窖發(fā)酵         D．蒸酒
（2）下列有關白酒香氣的說法正確的是ABC．
A．丁香酸有芳香味
B．發(fā)酵過程中會產(chǎn)生有特殊香氣的物質(zhì)
C．長期放置的白酒香氣會逐漸變淡
（3）某酒瓶上標注的白酒為38°，是指20℃時，100mL該酒中含有乙醇38mL．
（4）用氫氧化鈉溶液鑒別真假白酒的實驗方法是取5mL不同的白酒，加入2（或3）mL40%的NaOH溶液，加熱，觀察顯色情況，若顯淺黃色（或黃色）則為真酒．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．請根據(jù)如圖回答問題：
（1）先著火燃燒的是乒乓球碎片（填“乒乓球碎片”或“濾紙碎片”），此現(xiàn)象說明燃燒條件之一是：溫度達到可燃物著火點．
（2）濾紙的主要成分為纖維素[化學式：（C6H10O5）n]，請將其充分燃燒的化學方程式補寫完整：（C6H10O5）n+6nO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 5nH2O+6nCO2．

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