Question

10．鋁在工業(yè)和日常生活中應用廣泛．請回答：
（1）鋁元素的含量居地殼中所有元素的第三位．將鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的延展性．
（2）元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系．如圖為鋁原子的結構示意圖，鋁原子在化學反應中容易失去（填“得到”或“失去”）電子．鋁離子的符號Al³⁺；
（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能．寫出鋁與氧氣反應的化學方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（4）冰晶石在工業(yè)制取金屬鋁的過程中起著重要的作用．冰晶石（Na₃AlF₆）中氟元素的化合價為-1；硫酸鋁和氟化鈉（NaF）在共融條件下反應生成冰晶石（Na₃AlF₆），同時得到硫酸鈉，寫出此反應的化學方程式：Al₂（SO₄）₃+12NaF$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據地殼中元素的含量和金屬的性質來分析；
（2）根據元素的化學性質與原子的最外層電子數的關系來分析；
（3）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（4）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）地殼中含量較多的前幾種元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，鋁元素位于第三位，將鋁塊拉成細絲、壓成薄片利用了鋁的延展性；
（2）最外層電子數多余4個就容易得電子，最外層少于4個就容易失電子；鋁原子最外層有3個電子，所以在化學反應中易失去最外層的電子，形成鋁離子，符號為：Al³⁺；
（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（4）在Na₃AlF₆中，設氟的化合價為x，（+1）×3+（+3）+x×6=0，解得x=-1，硫酸鋁和氟化鈉（NaF）在熔融條件下反應生成冰晶石（Na₃AlF₆），同時得到硫酸鈉，則化學方程式為：Al₂（SO₄）₃+12NaF$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．
故答案為：（1）三；延展；（2）失去；（3）4Al+3O₂=2Al₂O₃；（4）-1，Al₂（SO₄）₃+12NaF$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．

點評 考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．