Question

（3分）某校課外小組同學用含有泥沙和氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品進行了如下實驗：向一只60 g的燒杯中加入35 g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸40 g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應完全后，稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。記錄實驗數(shù)據(jù)如下：   

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g	132.8	170.6	208.4	246.2	286.2

已知：（1）第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體2.1g。泥沙成分為SiO₂，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應。

（2）Na₂CO₃ + 2HCl      2NaCl + H₂O + CO₂↑

請回答下列問題：

（1）反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為         。

（2）反應結(jié)束時得到氯化鈉的質(zhì)量。

（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比。

 

Answer 1

【答案】

（1）8.8g  （2）35.1g   （3）138:71

【解析】

試題分析：解：（1）由題意可知：前四次中，每加入鹽酸40 g后，反應產(chǎn)生2.2g二氧化碳，第5次加入鹽酸后，不再有二氧化碳產(chǎn)生，故反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為2.2g×4=8.8g；

（2）設反應中生成的氯化鈉的質(zhì)量為X，參加反應的碳酸鈉質(zhì)量為Y。

Na₂CO₃ + 2HCl      2NaCl + H₂O + CO₂↑

106              117          44

Y                X            8.8g

117：44=X：8.8g

X=23.4g

106：44=Y：8.8g

Y=21.2g

反應結(jié)束時得到氯化鈉的質(zhì)量為35g-21.2g-2.1g+23.4g=35.1g

（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比為：[21.2g×+（35g-21.2g-2.1g）×]:（35g-21.2g-2.1g）×=138:71。

答：（1）反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為8.8g。

（2）反應結(jié)束時得到氯化鈉的質(zhì)量是35.1g。

（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比138:71。

考點：根據(jù)化學方程式計算；元素質(zhì)量分數(shù)。

點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。

某元素的質(zhì)量分數(shù)=。