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24、某�；瘜W課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體，主要的操作流程如圖：

請回答下列問題：
（1）上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯；②玻璃棒；③酒精燈；④溫度計；⑤
漏斗
；
（2）固體C中含有的物質是
鐵、銅
；
（3）流程中生成氣體B的反應的化學方程式是：
Fe+H2S04=FeS04+H2↑
；
（4）課外小組同學取200g濾液A，準備用冷卻熱飽和溶液的方法制備盡可能多的硫酸亞鐵晶體．分析如圖后，同學們認為最好先配制約
55℃（55℃～65℃之間均可）
℃時的飽和硫酸亞鐵溶液，再降溫結晶．
分析：可以根據物質的性質和圖中的信息方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論．
解答：解：（1）過濾時要用到漏斗．故填：漏斗．
（2）固體中含有沒有反應的鐵和反應生成的銅．故填：鐵、銅．
（3）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2S04=FeS04+H2↑
（4）由硫酸亞鐵的溶解度曲線可知，硫酸亞鐵的溶解度在55℃左右時最大，所以應該在55℃左右配制硫酸亞鐵的飽和溶液．
故填：55℃（55℃～65℃之間均可）．
點評：解答本題的關鍵是要充分理解分離混合物的方法及其圖中提供的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?福建）某�；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數據如下表：
測定時刻   6：05   6：10   6：15   6：20   6：25   6：30   6：35
  p H   4.95   4.94   4.94   4.88   4.86   4.85   4.85
已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的p H小于5.6．
（1）所取的雨水是否為酸雨？
是
是
 （填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸
增強
增強
 （填“增強”或“減弱”）．
（2）經調查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠，生活燃料主要是煤和液化石油氣．該地區(qū)造成酸雨的原因是
煤中含有硫元素，燃燒時產生二氧化硫氣體，二氧化硫和水反應能夠生成酸性物質
煤中含有硫元素，燃燒時產生二氧化硫氣體，二氧化硫和水反應能夠生成酸性物質
．
（3）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是：
把pH試紙放在潔凈、干燥的玻璃片上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取雨水，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照，即可測得雨水的酸堿度
把pH試紙放在潔凈、干燥的玻璃片上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取雨水，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照，即可測得雨水的酸堿度
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．
（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質量會增加，溶質質量分數會
減少
減少
（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有
吸水
吸水
性．
（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是
A
A
（填選項）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對分子質量是
98
98
，硫酸中硫元素與氧元素的質量比為
1：2
1：2

（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質量分數，實驗數據如表所示：
實驗次數 1 2 3
合金質量（g） 10 10 10
稀硫酸質量（g） 25 50 75
產生氫氣的質量（g） 0.1 0.2 0.2
通過計算確定銅鋅合金中鋅的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某�；瘜W課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．
（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質量會增加，溶質質量分數會______（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有______性．
（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是______（填選項）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對分子質量是______，硫酸中硫元素與氧元素的質量比為______
（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質量分數，實驗數據如表所示：
實驗次數123
合金質量（g）101010
稀硫酸質量（g）255075
產生氫氣的質量（g）0.10.20.2
通過計算確定銅鋅合金中鋅的質量分數？

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