Question

一包含有雜質(zhì)的K₂CO₃樣品．其雜質(zhì)可能是BaCl₂、KCl、Na₂C0₃中的一種或凡種．取13.8g K₂CO₃樣品溶于水得澄清溶液，加入足量的稀鹽酸，得到4.4g二氧化碳，則下列判斷正確的是（　�。�

A．樣品中只有KCl

B．樣品中有Na2C03．也有BaCl2

C．樣品中有Na2C03，也有KCl，但無(wú)BaCl2

D．樣品中有Na2C03，但無(wú)KCl

Answer 1

設(shè)13.8g K₂CO₃完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  44
13.8g                x

138

13.8g

=

44

x

  x=4.4g
因此，K₂CO₃樣品中所含雜質(zhì)至少有兩種且應(yīng)滿足：其中一種雜質(zhì)若能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳且等質(zhì)量的該雜質(zhì)完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量大于K₂CO₃，則其它雜質(zhì)或不與鹽酸反應(yīng)或與鹽酸反應(yīng)所放出二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)小于等質(zhì)量的K₂CO₃完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；在可能含有的雜質(zhì)BaCl₂、KCl、Na₂C0₃中因BaCl₂與K₂CO₃能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能共存，因此所含雜質(zhì)中一定沒有BaCl₂，剩余的KCl、Na₂C0₃兩物質(zhì)中，KCl不與鹽酸反應(yīng)而等質(zhì)量的Na₂C0₃完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量大于K₂CO₃，滿足K₂CO₃樣品中所含雜質(zhì)的條件，所以，判斷雜質(zhì)為KCl、Na₂C0₃兩物質(zhì)；
故選C．