Question

俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素原子的質(zhì)子數(shù)，利用下表回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）用符號(hào)表示：帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子

 

（寫一種）．
（2）一個(gè)Mg²⁺核外共有

 

個(gè)電子；Cl^-的最外層電子數(shù)和同周期內(nèi)

 

原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）研究表中各元素原子的質(zhì)子數(shù)，可發(fā)現(xiàn)元素從左到右的排列規(guī)律是

 

．
（4）請(qǐng)預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置

 

（填①、②、③）．該元素的化學(xué)性質(zhì)與圖中原子序數(shù)為

 

的元素化學(xué)性質(zhì)相似．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易

 

電子（填“得到”或“失去”），是一種

 

元素
（5）從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一周期的元素具有相同的

 

數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)來(lái)確定元素，再利用“2-”標(biāo)在元素符號(hào)的右上角來(lái)表示離子符號(hào)；
（2）由原子與離子的之間的關(guān)系分析鎂離子核外的電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布找出與氯離子的最外層電子數(shù)相同相同的原子；
（3）根據(jù)元素周期律可知元素從左向右的排列規(guī)律質(zhì)子數(shù)依次增大進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去最外層的電子進(jìn)行分析解答本題；
（5）根據(jù)同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)中有相同電子層數(shù)回答．

解答：解：（1）因質(zhì)子數(shù)為8單核原子為氧原子，則利用“2-”標(biāo)在元素符號(hào)的右上角來(lái)表示氧離子符號(hào)，即帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子為O^2-，故填：O^2-；
（2）一個(gè)鎂原子的核電荷數(shù)是12，核外有12個(gè)電子，核外電子排布是2、8、2，易失去最外層的兩個(gè)電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成帶兩個(gè)正電荷的鎂離子，故一個(gè)Mg²⁺核外共有10個(gè)電子；氯離子的核外電子排布是2、8、8，最外層電子數(shù)是8，和Ar原子的最外層電子數(shù)相同．故填：10；Ar；
（3）根據(jù)元素周期律可知：元素周期表中同一周期的元素從左向右的質(zhì)子數(shù)依次增大；故填：質(zhì)子數(shù)依次增大；
（4）質(zhì)子數(shù)為20的元素為鈣根據(jù)電子層的排布，它在表中的位置為②；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，鈣元素最外層電子數(shù)為2，與 原子數(shù)為12化學(xué)性質(zhì)相似； 金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去最外層的電子，達(dá)到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填：②；12；失去；金屬；
（5）由元素周期律和各期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)．故填：電子層．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律的知識(shí)和原子與離子間的轉(zhuǎn)換進(jìn)行解題的能力．