Question

14．化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g，請計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量，然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：26g+90g-105g=11g，
設(shè)26g石灰石樣品中含CaCO₃質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                     11g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{11g}$
   x=25g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g}{26g}$×100%=96.2%．
故答案為：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：96.2%．

點(diǎn)評 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．