【題目】小張同學(xué)得知我國早在西漢時(shí)期,就能利用鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 他利用硫酸銅進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn),將浸泡了色硫酸銅溶液的濾紙?jiān)诰凭珶艋鹧嫔宵c(diǎn)燃,觀察到濾紙顏色變白,由濕變干后燃燒.在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體.他很好奇,進(jìn)行了相關(guān)探究,
(1)請你參與并填寫有關(guān)空白.
(2)【提出問題】 紅色固體是什么物質(zhì)?它是如何產(chǎn)生的?
【查閱資料】
溫度達(dá)200℃時(shí),CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物;此反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變.
溫度超過1000℃,CuO才分解生成氧化亞銅(Cu2O);Cu2O呈紅色.
【作出猜想】紅色固體①可能是Cu;②也可能是Cu2O;③還可能是的混合物.
(3)【實(shí)驗(yàn)探究】 取紅色固體觀賞,呈亮紅色;
取少量紅色固體于試管中,加入稀硫酸,固體不溶解,溶液仍為無色.
【分析推理】
①請教老師后得知,如有Cu2O存在,加入稀硫酸會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象,確定亮紅色固體為 , 同時(shí)也說明濾紙燃燒時(shí)的溫度低于(填序號(hào))
A.200℃ B.1000℃
②濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的,經(jīng)分析,產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙?jiān)谌紵^程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應(yīng),生成亮紅色固體和二氧化碳,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)【交流討論】 ①將浸有硫酸銅溶液的濾紙點(diǎn)燃,剛開始不能燃燒,是因?yàn)?/span>
②此實(shí)驗(yàn)中,CuSO4受熱分解生成CuO和(填化學(xué)式).

【答案】
(1)CuSO4+Fe═Cu+FeSO4|藍(lán)
(2)Cu、Cu2O
(3)銅;B;C+2CuO 2Cu+CO2
(4)沒有達(dá)到燃燒所需的最低溫度(著火點(diǎn));SO3
【解析】解: 鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 , 銅離子顯藍(lán)色,硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液;【分析推理】(1)由于銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)而Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)生成銅和硫酸銅,反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色說明固體中含有Cu2O;若無現(xiàn)象,則固體中只含有銅;根據(jù)探究,取少量紅色固體于試管中,加入稀硫酸,固體不溶解,溶液仍為無色,則固體中只含有銅;同時(shí)也說明濾紙燃燒時(shí)的溫度低于1000℃;(2)碳與CuO發(fā)生反應(yīng),生成亮紅色固體和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2CuO 2Cu+CO2↑;
【交流討論】(1)將浸有硫酸銅溶液的濾紙點(diǎn)燃,剛開始不能燃燒,是因?yàn)闆]有達(dá)到燃燒所需的最低溫度(著火點(diǎn));(2)CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物;此反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變,故CuSO4受熱分解生成CuO和SO3
所以答案是:
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4;藍(lán);
【作出猜想】③Cu、Cu2O;
【分析推理】(1)銅;B;(2)C+2CuO 2Cu+CO2↑;
【交流討論】(1)沒有達(dá)到燃燒所需的最低溫度(著火點(diǎn));(2)SO3
【考點(diǎn)精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào).

練習(xí)冊系列答案
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