Question

【題目】取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液（密度為），恰好完全反應(yīng)，得到沉淀和71g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。計算：

（1）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量；

（2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）；

（3）所加入的氫氧化鈉溶液的體積（計算結(jié)果精確至0.1）。

Answer 1

【答案】（1）6g（2）5.9%（3）64.1mL

【解析】

硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)“71g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液”可知生成硫酸鈉的質(zhì)量為71g×10%=7.1g，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)計算。

（1）根據(jù)分析可知反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g，設(shè)樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，生成的氫氧化鎂質(zhì)量為z，

解得x=6g，y=4g，z=2.9g；

即樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為6g；

（2）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為71g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，硫酸鈉的質(zhì)量（6g）+氫氧化鈉溶液質(zhì)量=反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量（71g）+氫氧化鎂沉淀質(zhì)量（2.9g），即氫氧化鈉溶液質(zhì)量=（71g+2.9g）-6g=67.9g，則加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ；

（3）設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為V，根據(jù)m=ρV可知67.9g=1.06g/cm3×V，解得V≈64.1cm3=64.1mL。