Question

元素X分別和B、N、O形成二元化合物．在二元化合物中B占16.2%，N占19.7%，O占29.7%，其摩爾質(zhì)量為54、68、71g/mol（未按序排）．確定X為

 

；分子式分別為

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷

專題：化學(xué)式的計算

分析：根據(jù)在這三種化合物中，B、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出三種化合物的相對分子質(zhì)量，再根據(jù)題目條件確定X是何種元素，并正確寫出化合物的化學(xué)式．

解答：解：氧的化合價是-2價，設(shè)X的化合價是+1價，則X與O形成的化合物的化學(xué)式為X₂O，則X的相對原子質(zhì)量為（54-16）÷2=19，所以此元素為氟元素；設(shè)X的化合價是+2價，則X與O形成的化合物的化學(xué)式為XO，則X的相對原子質(zhì)量為54-16=38，沒有相對原子質(zhì)量是38的元素；設(shè)X的化合價是+3價，則X與O形成的化合物的化學(xué)式為X₂O₃，則X的相對原子質(zhì)量為（54-48）÷2=3，沒有相對原子質(zhì)量是3的元素，同理依次推算摩爾質(zhì)量為68、71g/mol時都不合理．因此該元素是氟元素，氟和硼、氮形成的化合物中顯-1價，硼顯+3價，氮顯+3價，所以各化合物的化學(xué)式分別為BF₃、NF₃、F₂O，通過計算可知在這三種化合物中，B、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為w（B）=16.2%，w（N）=19.7%，w（O）=29.7%．
故答案為：氟元素；BF₃、NF₃、F₂O．

點評：本題考查了化學(xué)式的推斷，通過化合價推論計算X的相對原子質(zhì)量進行確定，難度較大，為易錯題目．