Question

【題目】為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12 g該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸，碳酸鈉完全反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下(Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)：

反應(yīng)時(shí)間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥 品質(zhì)量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

(1)求完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量。

(2)請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)

(3)假如稱量準(zhǔn)確，通過(guò)計(jì)算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小，分析其原因？

Answer 1

【答案】(1)解：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為210.0 g－205.6 g＝4.4 g。

(2)解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

106 44

x 4.4 g

＝　x＝10.6 g

混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈88.3%。

答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。

(3)部分二氧化碳溶于水

【解析】試題分析：過(guò)程中產(chǎn)生氣體會(huì)使得測(cè)定的質(zhì)量減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為=210.0-205.6=4.4克，

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量是x，

則：Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

X 4.4克

列比例式得：106：x=44:4.4克 求得x=10.6克 所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6克／12×100%≈88.3%