Question

20．某化學小組在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．他們對所得濾液和濾渣有如下描述：
①濾液中一定含有Zn（NO₃）₂  
②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn  
③若濾液呈藍色，則向濾液中滴加稀加稀鹽酸會產(chǎn)生白色沉淀
④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgNO₃和Cu（NO₃）₂．
上述四種描述中正確的個數(shù)為（　�。�

• A． 1個
• B． 2個
• C． 3個
• D． 4個

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應，置換出單質銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應置換出銅．

解答 解：：由題意可知金屬活動性順序可知，鋅＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應．
①濾液中一定含有Zn（NO₃）₂，正確；
②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正確；
③若濾液呈藍色，則Cu（NO₃）₂未反應完或未反應，AgNO₃可能完全反應也可能部分反應，故向濾渣中滴加稀鹽酸不一定會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；
④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅粉過量，AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反應，則濾液中一定沒有AgNO₃和Cu（NO₃）₂．正確；
故選：C．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．