Question

（2012?常州）向Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．下列關于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H⁺和OH^-）（　�。�

A．若濾液中含有Fe²⁺，則濾渣中一定不含F(xiàn)e

B．若濾渣中含Cu，則濾液中一定含F(xiàn)e²⁺

C．若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子

D．若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離子

Answer 1

分析：根據(jù)題意“加入一定量的鋅粉”，根據(jù)金屬活動性順序鎂＞鋅＞鐵＞銅，鋅粉不和硝酸鎂反應，和硝酸銅、硝酸亞鐵發(fā)生反應時首先與硝酸銅反應，待硝酸銅完全反應后繼續(xù)和硝酸亞鐵進行反應．

解答：解：由題義可知：“加入一定量的鋅粉”，根據(jù)金屬活動性順序鎂＞鋅＞鐵＞銅，鋅粉不和硝酸鎂反應，和硝酸銅、硝酸亞鐵發(fā)生反應時首先與硝酸銅反應，待硝酸銅完全反應后繼續(xù)和硝酸亞鐵進行反應．由此可知：
A、如果鋅的量不足，可以將溶液中的亞鐵離子部分置換出，那么，濾液中含有Fe²⁺，濾渣中有含F(xiàn)e，故A錯誤；
B、濾渣中一定含有Cu，由于鋅粉的量不確定，所以，不能確定濾液中含F(xiàn)e²⁺的情況，故B錯誤；
C、若濾渣中含Zn，則濾液中含鎂離子，鋅離子和硝酸根離子3種離子，故C錯誤；
D、若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含鎂離子，鋅離子和硝酸根離子3種離子，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查了學生對金屬的活動性順序表，優(yōu)先置換原理的應用．要求學生要熟練的掌握金屬的活動性順序表．并靈活的學會分情況討論問題．