Question

（1）蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成二氧化碳的質(zhì)量為cg，水蒸氣的質(zhì)量為dg，則產(chǎn)物共

 

，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為

 

．
（2）已知反應(yīng)A+B=C，若將7克A和2克B或4克A和7克B混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，均可得到6克C．若A和B混合物9克，充分反應(yīng)得到7.5克C，則此混合物中A的質(zhì)量可能是多少

 

？
（3）在一密閉容器內(nèi)盛有20g H₂、O₂、N₂的混合氣體，在實驗室中某同學(xué)誤加熱此容器，混合氣體發(fā)生了爆炸，冷卻后，測知生成的H₂O為18g，請幫助該同學(xué)判斷一下，剩余氣體是

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）由題意可知，蠟燭燃燒掉的質(zhì)量為（a-b）g，生成物的質(zhì)量共是（c+d）g．由質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．那么，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)掉的蠟燭的質(zhì)量之間的差即為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
（2）由7gA和2gB或4gA和7gB充分反應(yīng)都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成6gC．即A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為4：2：6；所以當A、B反應(yīng)后得到7.5gC時，根據(jù)它們之間的質(zhì)量比就可求出A的質(zhì)量．
（3）該題中的三種氣體具有可燃性的氣體只有H₂，所以對混合氣體點燃，完全反應(yīng)后剩余氣體中氫氣和氧氣不可能同時存在．了解了這一點，本題便可輕松解答．

解答：解：（1）蠟燭燃燒的反應(yīng)表達式為：石蠟+氧氣

點燃

二氧化碳+水，故有蠟燭參加反應(yīng)的質(zhì)量為（a-b）g；生成的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量共是（c+d）g；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：（c+d）-（a-b）g．
（2）由7gA和2gB或4gA和7gB充分反應(yīng)都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反應(yīng)，即A和B的質(zhì)量比為4g：2g=2：1
 A+B→C 
 2 1
當A、B恰好反應(yīng)得到7.5gC時，需要A的質(zhì)量為：7.5g×

2

3

=5g   B的質(zhì)量為：7.5g×

1

3

=2.5g
9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好為2.5gB或A恰好5g，所以有兩種可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g．
（3）N₂的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不參加這一個化學(xué)反應(yīng)，參加反應(yīng)的只有H₂和O₂，根據(jù)生成水的質(zhì)量為18g，利用化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的H₂和O₂的質(zhì)量分別為：2g和16g．
所以剩余的氣體有以下三種情況：
①當H₂和O₂恰好完全反應(yīng)時，只剩余2gN₂；
②若反應(yīng)后H₂有剩余，則O₂完全發(fā)生了反應(yīng)，剩余的氣體為：N₂和H₂的混合氣；
③若反應(yīng)后O₂有剩余，則H₂完全發(fā)生了反應(yīng)，生命的氣體為：N₂和O₂的混合氣．
故答案為：2gN₂或N₂和H₂的混合氣體或N₂和O₂的混合氣體．
故答案為：（1）c+d；   （c+d）-（a-b）    （2）5g或6.5g  （3）N₂ H₂；  N₂ O₂；  N₂

點評：熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，知道所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，即：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．