Question

在“侯式聯(lián)合制堿法“的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來(lái)制取純堿．某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，為了測(cè)定產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g該混合物加熱，反應(yīng)過程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．（提示：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃受熱不分解）請(qǐng)解答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中生成的二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）求200g該混合物中含NaHCO₃的質(zhì)量；
（3）求該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由反應(yīng)過程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線，反應(yīng)過程中生成二氧化碳質(zhì)量為0.22g；
（2）根據(jù)受熱分解的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（3）樣品質(zhì)量與碳酸氫鈉質(zhì)量的差即樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算100g混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由反應(yīng)過程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線，反應(yīng)過程中生成二氧化碳質(zhì)量為0.44g；
故答案為：0.44g；
（2）設(shè)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                   44
x                    0.44g

168

x

=

44

0.44g

x=1.68g
（3）Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

200g-1.68g

200g

×100%=99.16%
答：（2）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為1.68g；
（3）Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.16%．

點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)過程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線的折點(diǎn)即完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳達(dá)最大值．