Question

（7分）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O 、Zn＋CuSO4= ZnSO4＋Cu

（1）過程中I中稀硫酸過量的目的是 。

（2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是 ，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。

（3）過程Ⅲ中有氣體產生，該氣體是 （填化學式）。

（4）A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質有 （填字母序號）。

（5）為了得到純凈的海綿銅，過程Ⅲ中過濾后應 、干燥。

Answer 1

(1)將Cu、Zn完全反應 (2)過濾 普通漏斗 引流 (3)H2 (4)A、C (5)洗滌

【解析】

試題分析：電池銅帽中有銅和鋅，加入過量的稀硫酸之后，銅和鋅都被完全反應，所以過量的稀硫酸的目的是將銅和鋅完全反應，反應之后，得到的溶液A中有硫酸銅和硫酸鋅，還有過量的稀硫酸，加入B物質之后得到了固體和液體，將固體和液體分離開來的方法是過濾，過濾中使用的玻璃儀器有燒杯，玻璃杯和漏斗，B能夠將銅反應出來，為了不引入新的雜質，若B應該是鋅，鋅比銅活潑，能將銅置換出來，而所加入鋅的量也應該是過量的，所以固體C中出來有銅，還有過量的鋅，除去過量的鋅，應該加稀硫酸，所以此過程中會有氫氣產生，由以上分析溶液E是硫酸鋅，A-E中，含銅，鋅兩種元素的是A，C，為了得到純凈的海綿銅，過程Ⅲ中過濾后應對固體進行洗滌和干燥。

考點：工業(yè)流程題