【題目】黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸,其工業(yè)流程如圖:
下列說法錯誤的是( 。
A. 反應②不是置換反應,反應③④為化合反應
B. 反應①中各元素的化合價均發(fā)生了改變
C. 該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D. 向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水,配制49%的稀硫酸
【答案】D
【解析】A、反應②是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,該反應的反應物均為化合物,不屬于置換反應;反應③④為二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫、三氧化硫與水反應生成硫酸,均屬于化合反應;故選項說法正確,故A錯誤;
B、反應①是二硫化亞鐵(FeS2)與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫,鐵、硫、氧元素的化合價均發(fā)生了改變,故選項說法正確,故B錯誤;
C、二氧化硫能與堿溶液反應,該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收,故選項說法正確,故C錯誤;
D、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;切不可把水注入濃硫酸中,應將制得的100克98%的濃硫酸加入到水中,故選項說法錯誤,故D正確。故選D。
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【題目】物質(zhì)的下列用途主要利用其化學性質(zhì)的是
A.液氧(支持燃燒) | B.金屬銅(制電線) | C.活性炭(做防毒面具的吸附劑) | D.不銹鋼(做水壺) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒,導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏,并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答:
(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是________。
(2)計算要完全中和泄漏的98%的濃硫酸20t,理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為_________。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是
A. 三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大
B. t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是60g
C. 將t2℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,所得的溶液仍然是飽和溶液的是甲和乙
D. t1℃時,50g甲放入50g水中充分攪拌可得溶液100g
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【題目】某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與NaOH反應),消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應過程中溶液的pH值關系如圖所示。
(1)圖中A點表示的意義是____________________。
(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為___________g。
(3)求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量___________g(寫出計算過程)。
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【題目】根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復分解反應的條件是:生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件,某化學小組的同學推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復分解反應。為了進一步確認該推斷的可靠性,該小組同學將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后,進行了如下探究活動。
(1)甲同學取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗,記錄實驗現(xiàn)象如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論:
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
溶液變紅 | 溶液中含有_____(寫離子符號) | |
產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中含有_____(寫離子符號) | |
(甲同學的結(jié)論)稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應 |
(2)乙同學看到甲同學的實驗報告后,認為甲同學的結(jié)論不正確,原因是_____。為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應,還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是,乙同學設計了如下兩個實驗:
①取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中,逐滴加入過量的_____溶液,證明了混合液中含有Mg2+.整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。
②乙同學另取少量燒杯內(nèi)的混合液,通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl﹣.他設計的方案為_____(寫出操作和現(xiàn)象)。
(總結(jié))通過上述實驗,該小組同學證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應。
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【題目】以下是實驗室制取和收集氣體的裝置圖:
(1)儀器d的名稱是________。
(2)加熱KMnO4制取O2,寫出反應的化學方程式:_____________;當用鐵夾固定好試管后,要使試管口略低于試管底部,應調(diào)節(jié)螺旋____(選填“a” “b”或“c”)。
(3)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣,寫出反應的化學方程式:_____________;為使反應隨開隨制隨關隨停,應選用的發(fā)生裝置是___(選填裝置編號)。收集氫氣應選擇的裝置是_____(選填 “戊”或“己”),若用裝置丁作收集裝置,收集時氣體應從導管的____(填“e”或“ f ”)端通入。
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【題目】A、B、C、D四種化合物,均含有同一種金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
己知A是大理石的主要成分。請回答下列問題:
(1)B的一種用途是_________;
(2)C的化學式為_________;
(3)B轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為__________________。
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【題目】硝酸(HNO3)是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質(zhì)進行研究。
Ⅰ.揮發(fā)性
(實驗1)取一瓶質(zhì)量分數(shù)為68%的濃硝酸,打開瓶蓋,遇潮濕的空氣,瓶口可以看到________,是由于揮發(fā)出來的硝酸蒸體遇到空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故。
Ⅱ.不穩(wěn)定性
(查閱資料1)硝酸是無色液體,見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。
(1)硝酸分解的化學方程式為:4HNO3 4NO↑+O↑+_____。
(實驗2)取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中,塞好塞子,放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26℃)。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。
(2)實驗①、②對比是研究______對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。
(3)實驗①、③對比可得出的結(jié)論是_______。
Ⅲ.酸性
(查閱資料2)硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。
(實驗3)向氧化銅粉末中加入硝酸,能夠看到的現(xiàn)象是_______。
IV .氧化性
(查閱資料3) 濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應:C+4HNO(濃) 4NO↑+CO↑+2H2O。
(實驗4)如圖所示,將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方,觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有________。
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