【題目】某同學稱量一定質量的木炭粉與氧化銅混合高溫加熱至不再反應后，稱取5g剩余固體于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質量與加入稀硫酸質量的關系如下圖所示。

（1）剩余固體的組成為______________；

（2）加入的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為__________。

【答案】 銅和碳 19.6%

【解析】（1）木炭粉和氧化銅高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，反應后的固體中一定有銅和木炭，加硫酸時，氧化銅與稀硫酸生成易溶的硫酸銅和水，剩余固體的組成為木炭和銅。（2）設加入的稀硫酸中溶質的質量為x，氧化銅的質量為5g-3.4g=1.6g;

CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

80 98

1.6g x 80/1.6g=98/x x=1.96g

加入的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為1.96g÷10g×100%=19.6%

練習冊系列答案
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（2）若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，B的俗名是純堿，且D是胃酸的主要成分，A可能為___________________，寫出C和D反應的化學方程式________________。

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