Question

8．為測定某小蘇打樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸氫鈉的含量，取10g樣品放入燒杯中，加入燒杯中，加入足量稀鹽酸，測得生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．
（1）反應生成的CO₂質量為4.4g．
（2）求該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數．
（3）某同學將上述反應后所得溶液蒸干，稱量其固體質量來測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果將偏高（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 由質量關系圖可知，當加入稀鹽酸時，恰好完全反應，生成二氧化碳氣體4.4g；根據4.4g二氧化碳可計算參加反應的碳酸氫鈉質量、反應生成氯化鈉的質量；反應所得溶液中氯化鈉的質量=小蘇打中氯化鈉質量+反應后生成的氯化鈉質量．

解答 解：（1）反應生成CO₂質量為4.4g；
（2）設樣品中碳酸氫鈉的質量為x
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
X                    4.4g
$\frac{84}{x}=\frac{44}{4.4g}$
X=8.4g
$\frac{8.4g}{10g}×100%$=84.0%
答：該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數為84.0%
（3）碳酸氫鈉，與鹽酸反應后生成氯化鈉，質量會減小，如果減少的質量越大，說明小蘇打越多，含量越高，則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質量偏小，則小蘇打含量偏高．
故答案為：（1）4.4
（2）84%；
（3）偏高

點評 溶液的溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合運用，根據圖示信息查找反應中的已知量進行求解．