Question

某一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體，先通過灼熱的氧化銅粉末充分反應，消耗了7.95g氧化銅，再將剩余氣體通過足量的澄清石灰水，充分反應后，生成沉淀20g，則原混合氣體中二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？______ Cu+CO₂
79.5 44
7.95g y
=

y=4.4克，
所以原混合氣中二氧化碳為：8.8-4.4=4.4克，
答：原混合氣中二氧化碳為8.8-4.4=4.4克．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題中的敘述列出方程式，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅計算出一氧化碳的質(zhì)量，
解答：解：設生成20g的沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x，
     CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
     44              100
      x               20g
    =
   
       x=8.8克
 設消耗7.95克的氧化銅會生成二氧化碳質(zhì)量為y，
   CuO+COCu+CO₂
   79.5            44
   7.95g            y
    =

     y=4.4克，
所以原混合氣中二氧化碳為：8.8-4.4=4.4克，
答：原混合氣中二氧化碳為8.8-4.4=4.4克．
點評：在解此類題時，先分析題中的數(shù)據(jù)之間的關系，然后根據(jù)題意列出方程式進行求解，最后進行總結．