某一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體，先通過灼熱的氧化銅粉末充分反應(yīng)，消耗了7.95g氧化銅，再將剩余氣體通過足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，生成沉淀20g，則原混合氣體中二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？
解：設(shè)生成20g的沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 　　　　　　　100
x 　　　　　　　　20g
=
x=8.8克
設(shè)消耗7.95克的氧化銅會生成二氧化碳質(zhì)量為y，
CuO+COCu+CO2
79.5　　　　　　　44
7.95g 　　　　　　　y
=
y=4.4克，
所以原混合氣中二氧化碳為：8.8﹣4.4=4.4克，
答：原混合氣中二氧化碳為8.8﹣4.4=4.4克．
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某一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體，先通過灼熱的氧化銅粉末充分反應(yīng)，消耗了7.95g氧化銅，再將剩余氣體通過足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，生成沉淀20g，則原混合氣體中二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？
 
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某一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體，先通過灼熱的氧化銅粉末充分反應(yīng)，消耗了7.95g氧化銅，再將剩余氣體通過足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，生成沉淀20g，則原混合氣體中二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？______ Cu+CO2
79.5 44
7.95g y
=

y=4.4克，
所以原混合氣中二氧化碳為：8.8-4.4=4.4克，
答：原混合氣中二氧化碳為8.8-4.4=4.4克．

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