Question

化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事實是（　�。�

• A、20℃，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
• B、20℃，1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為2g
• C、20℃，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫
• D、n個N₂與n個O₂混合后得到的分子總數(shù)

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,分子的定義與分子的特性

專題：物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成,化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：A、由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和；
B、鎂可以與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出，故溶液質(zhì)量會減少；
C、1g硫粉在1g氧氣中若恰好完全燃燒則生成2g二氧化硫；
D、考慮二者混合是否反應，不反應分子數(shù)存在加和性．

解答：解：
A、20℃，由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A不正確；
B、20℃，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂且放出氣體氫氣，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故B不正確；
C、20℃，硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應的化學方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應時的質(zhì)量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應生成2g二氧化硫，故C正確；
D、因為二者混合不發(fā)生反應，混合后分子數(shù)存在加和性，故不符合“1+1≠2”的現(xiàn)象；故D不正確；
故選：C．

點評：質(zhì)量守恒定律指參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學反應中，只有反應物間的質(zhì)量關系符合反應中物質(zhì)間的質(zhì)量比時，物質(zhì)都恰好完全反應，才符合質(zhì)量守恒定律．