Question

硫酸、鹽酸、火堿是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有

 

性．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①硫酸與氧化銅反應(yīng)：

 

②硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

 

③二氧化碳與火堿溶液反應(yīng)：

 

（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

 

（填編號）
①金屬表面除銹    ②制造藥物氯化鋅   ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有強烈的腐蝕性進行分析解答．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應(yīng)；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑．
（2）①氧化銅能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成水和硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
②稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
③二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）①鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應(yīng)，都能用于金屬表面除銹，故選項錯誤．
②制造藥物氯化鋅中含有氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項正確．
③NaOH能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項正確．
故答案為：（1）吸水 （2）①CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O （2分）②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（2分）
③CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O      （2分）  （3）②③

點評：本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）、酸的用途等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．