氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域,用毒重石(主要成分為BaCO3)制備氯化鋇晶體工藝流程如下:

(1)毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是            ,氣體X的化學(xué)式為      

(2)操作Y的名稱是        ,濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有         ;

洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是          (填字母);

A.30℃水   B.30℃飽和氯化鈉溶液  C.30℃飽和氯化鋇溶液

(3)濾渣水洗的目的是                                                     。

【解析】(1)運(yùn)用毒重石要進(jìn)行粉碎能增大和鹽酸的接觸面積加快反應(yīng)速率

(2)運(yùn)用碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水還有二氧化碳,故濾液2是氯化鋇的水溶液、洗滌氯化鋇晶體不能再使其溶解解答

(3)運(yùn)用氯化鋇屬重金屬鹽對生產(chǎn)和生活不利,水洗濾渣即可提高生產(chǎn)率又可減少污染解答.

 

【答案】

(1)        加快反應(yīng)速率             ,      CO2      ;

(2)      過濾  ,      氯化鋇        ,        C      

(3)提高原料的利用率,減少可溶性重金屬鋇鹽對環(huán)境的污染(答對一點(diǎn)即給分) 

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.
查閱資料:
<資料1>該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨.
<資料2>生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
<資料3>部分生產(chǎn)流程如下圖所示精英家教網(wǎng)
氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
<資料4>生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分離的晶體A,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

問題討論:
(1)溶液A中的溶質(zhì)為
 
,操作Ⅱ的名稱為
 

(2)上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是
 
,碳酸鈉溶液的作用是
 

(3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
(填序號).
A.CO2        B.NH3        C.HCl        D.NaOH      E.Na2CO3
(4)上述反應(yīng)(1)中發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
,
 

組成確定:
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
(寫化學(xué)式).
含量測定:
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度(假定只含一種上述雜質(zhì)),設(shè)計了如下實驗.
甲組:取12,0g純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出.將反應(yīng)后所得溶液精英家教網(wǎng)小心蒸發(fā),并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(必須要有寫出計算過程,請在下方寫出)
乙組:取12,0g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測出反應(yīng)后裝置C增重了4.1g(所加試劑均足量).
實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是
 

丙組:取12.0克的純堿樣品,完全溶于水,向其中加入過量的氯化鈣溶液,待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量,從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).組內(nèi)同學(xué)提出意見,認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好,老師認(rèn)為有道理,原因是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

亞硫酸鈉(Na2SO3)在生活中可作防腐劑,在印染工業(yè)作為脫氧劑和漂白劑,現(xiàn)在實驗存放較久的白色亞硫酸鈉,學(xué)校的化學(xué)興趣小組對它的成份進(jìn)行探究.
查閱資料:
1亞硫酸鈉在空氣中易氧化成硫酸鈉,不與二氧化碳反應(yīng)
2亞硫酸鈉溶液呈堿性,硫酸鈉溶液呈中性
3亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)能生成鹽、水和二氧化硫,與硝酸反應(yīng)會氧化成硫酸鈉
4亞硫酸鈉與可溶性的鈣、鋇鹽反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀
小芳閱讀了上述的資料后,對這瓶白色固體進(jìn)行了猜想與探究
猜想:
a白色粉末只有Na2SO3
b白色粉末只有
Na2SO4
Na2SO4

c白色粉末是Na2SO3與Na2SO4的混合物
為了驗證b的猜想,小芳選取了無色酚酞溶液、氯化鋇溶液、稀硝酸中的一種進(jìn)行以下探究,請幫她完成.
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取樣品置于燒杯中,加入
無色酚酞溶液
無色酚酞溶液
;
無色酚酞溶液變紅色
無色酚酞溶液變紅色
;
猜想b不成立
為進(jìn)一步驗證該白色粉末的組成,小麥做了以下的實驗:
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取14.6g的白色固體,加入
稀鹽酸
稀鹽酸
有氣體產(chǎn)生 證明白色固體肯定含有
Na2SO3
Na2SO3
;
可能含有
Na2SO4
Na2SO4
把上述氣體通入氫氧化鈉溶液中,測得其增重6.4g 確認(rèn)白色固體是
Na2SO3和Na2SO4的混合物
Na2SO3和Na2SO4的混合物

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.
查閱資料:
<資料1>該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨.
<資料2>生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
<資料3>部分生產(chǎn)流程如下圖所示
氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
<資料4>生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分離的晶體A,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
問題討論:
(1)溶液A中的溶質(zhì)為______,操作Ⅱ的名稱為______.
(2)上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是______,碳酸鈉溶液的作用是______
(3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______(填序號).
A.CO2    B.NH3    C.HCl    D.NaOH   E.Na2CO3
(4)上述反應(yīng)(1)中發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,______
組成確定:
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)______(寫化學(xué)式).
含量測定:
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度(假定只含一種上述雜質(zhì)),設(shè)計了如下實驗.
甲組:取12,0g純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出.將反應(yīng)后所得溶液小心蒸發(fā),并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(必須要有寫出計算過程,請在下方寫出)
乙組:取12,0g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測出反應(yīng)后裝置C增重了4.1g(所加試劑均足量).
實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是______.
丙組:取12.0克的純堿樣品,完全溶于水,向其中加入過量的氯化鈣溶液,待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量,從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).組內(nèi)同學(xué)提出意見,認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好,老師認(rèn)為有道理,原因是______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年廣東省佛山市鹽步三中中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

亞硫酸鈉(Na2SO3)在生活中可作防腐劑,在印染工業(yè)作為脫氧劑和漂白劑,現(xiàn)在實驗存放較久的白色亞硫酸鈉,學(xué)校的化學(xué)興趣小組對它的成份進(jìn)行探究.
查閱資料:
1亞硫酸鈉在空氣中易氧化成硫酸鈉,不與二氧化碳反應(yīng)
2亞硫酸鈉溶液呈堿性,硫酸鈉溶液呈中性
3亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)能生成鹽、水和二氧化硫,與硝酸反應(yīng)會氧化成硫酸鈉
4亞硫酸鈉與可溶性的鈣、鋇鹽反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀
小芳閱讀了上述的資料后,對這瓶白色固體進(jìn)行了猜想與探究
猜想:
a白色粉末只有Na2SO3
b白色粉末只有______
c白色粉末是Na2SO3與Na2SO4的混合物
為了驗證b的猜想,小芳選取了無色酚酞溶液、氯化鋇溶液、稀硝酸中的一種進(jìn)行以下探究,請幫她完成.
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
取樣品置于燒杯中,加入
______;
______;猜想b不成立
為進(jìn)一步驗證該白色粉末的組成,小麥做了以下的實驗:
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
取14.6g的白色固體,加入
______;
有氣體產(chǎn)生證明白色固體肯定含有______;
可能含有______.
把上述氣體通入氫氧化鈉溶液中,測得其增重6.4g確認(rèn)白色固體是______.

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同步練習(xí)冊答案