Question

小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng)，也不溶于水，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10.00g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾的濾渣2.50g．試計(jì)算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）上述反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）由于赤鐵礦樣品中其他成分不和酸反應(yīng)也不溶于水，可判斷恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾所得濾渣2.5g即赤鐵礦樣品中除氧化鐵外的雜質(zhì)；
（2）根據(jù)赤鐵礦樣品中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算出恰好完全反應(yīng)生成的硫酸鐵的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算出反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-2.5g

10g

×100%=75%
（2）設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160           400
10g-2.5g       x

160

400

=

10g-2.5g

x

x=18.75g
反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

18.75g

10g+92.5g-2.5g

×100%=18.75%
答案：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%；
（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.75%．

點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=10g赤鐵礦樣品+92.5g加入的稀硫酸-2.5g不和酸反應(yīng)也不溶于水濾渣．