17．在Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中，加一定量的鋅粒，充分反應(yīng)過濾，向濾出固體中滴加稀硫酸．
（1）若有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體物質(zhì)中一定有銀、銅、鋅，濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅．
（2）若沒有氣泡產(chǎn)生，則濾出固體物質(zhì)中一定有銀，可能有銅；濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅，可能有硝酸銀和硝酸銅．

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：根據(jù)在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，故鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅溶液，硝酸銀溶液反應(yīng)完，若還有鋅，再與硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸鋅溶液．
（1）充分反應(yīng)過濾，向濾出固體中滴加稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明有能與稀硫酸反應(yīng)的金屬存在，這種金屬應(yīng)是鋅，說明鋅是過量的，則濾出的固體物質(zhì)中一定有銀、銅、鋅；濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅．
（2）充分反應(yīng)過濾，向濾出固體中滴加稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中的金屬不與稀硫酸反應(yīng)，則可能是鋅只與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅溶液，也可能是鋅與硝酸銀、硝酸銅均發(fā)生了反應(yīng)（可能與硝酸銅溶液只反應(yīng)了一部分，或恰好完全反應(yīng)），但一定沒有鋅剩余，則濾出的固體物質(zhì)中一定有銀，可能含有銅；濾液中一定有生成的硝酸鋅、沒有參加反應(yīng)的Mg（NO3）2，可能含有硝酸銀和硝酸銅．
故答案為：（1）銀、銅、鋅；硝酸鎂、硝酸鋅；
（2）銀；銅；硝酸鎂、硝酸鋅；硝酸銀和硝酸銅．

點評 本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在實驗室里用一氧化碳（CO）還原氧化銅（CuO）制取銅（Cu）并生成二氧化碳．若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是多少？（CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如表有關(guān)物質(zhì)除雜、分離、區(qū)分所用的試劑或方法都正確的（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>所用試劑或方法
A除去NaCl溶液中少量Na2CO3適量澄清石灰水、過濾
B除去二氧化碳中混有的水蒸氣通入裝有生石灰的干燥管
C從高錳酸鉀制氧氣的殘余物中分離出MnO2加水溶解、過濾、洗滌、干燥
D區(qū)分失去標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸紫色石蕊溶液或鐵粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？
【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4　　　　　　　　　　　 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH　　　　　　　　　 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【實驗探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．學(xué)校化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)后，作了以下探究實驗．
（1）小董將銅絲放入硝酸銀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
（2）小凡將鋅粒放入一定量的硝酸銀溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（3）小晗在思考：如果將銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)是否有先后順序？探究如下：
【提出問題】銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)是否有先后順序？
【作出猜想】①銅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)   ②鋅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)
【設(shè)計實驗】①小晗取一定量銅粉和鋅粉的混合物，放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒有發(fā)生變化，由此推斷：銅粉與硝酸銀溶液沒有（填“發(fā)生”或“沒發(fā)生”）反應(yīng)．然后再向反應(yīng)后的混合物中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，由此推斷：鋅粉與硝酸銀溶液發(fā)生（填“發(fā)生”或“沒發(fā)生”）反應(yīng)．
②小晗再取同樣的鐵粉和鋅粉混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液發(fā)生（填“發(fā)生”或“沒發(fā)生”）反應(yīng)．
【分析并得出結(jié)論】綜合上述實驗現(xiàn)象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應(yīng)．
【反思】小晗分析得到藍色溶液，對溶液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（4）在探究實驗后，為了測定某稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)°~粉和鋅粉的混合物10克放入燒杯中，再取60克稀硫酸分6次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）101010101010
剩余固體的質(zhì)量 （g）9.358.708.057.406.756.75
根據(jù)上表提供的數(shù)據(jù)，求所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系．A、B為組成元素相同的無色液體，D是大理石的主要成分，C、F、H為氣體，且H有刺激性氣味．

（1）E的化學(xué)式為CaO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
由此反應(yīng)可知，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用銨態(tài)氮肥時應(yīng)注意銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用．
（4）自然界中普遍存在著F轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，名稱為光合作用；工業(yè)生產(chǎn)中用F和H合成尿素，反應(yīng)中F和H的質(zhì)量比為22：17．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．我國海岸線曲折，海洋資源十分豐富．
（1）如圖Ⅰ所示，從海水中獲得淡水的方法是蒸餾法，你認為該技術(shù)的優(yōu)點是節(jié)約能源、減少成本；如下圖Ⅱ所示，是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，與丙燒杯燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是�。ㄌ钚蛱枺峦�

（2）從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進行：

①寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②根據(jù)流程圖，下列說法正確的是BC．
A．步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)即可實現(xiàn)
B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氧化鎂
C．步驟Ⅲ發(fā)生了中和反應(yīng)
D．步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
③該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸，既降低成本又減少污染．
（3）我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”主要工藝流程示意圖如下：

①為了除去粗鹽水中可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為cab．
a．稍過量的Na2CO3溶液　 b．適量的鹽酸　 c．稍過量的Ba（OH）2溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“═”），從而有利于吸收氣體A，流程一反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如表所示．下列說法正確的是（　　）
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前（%）7014m10
反應(yīng)后（%）42n4010
A．若消耗3 g乙，則生成17 g丙
B．丙可能是單質(zhì)
C．丁一定是該反應(yīng)的催化劑
D．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說法正確的是（　�。�
A．離子都帶有電荷，所以帶有電荷的粒子一定是離子
B．不同種分子構(gòu)成混合物，所以混合物一定有不同種分子構(gòu)成
C．單質(zhì)只含有一種元素，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
D．化合反應(yīng)生成一種物質(zhì)，所以生成一種物質(zhì)的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案