Question

11．人類對材料的發(fā)現(xiàn)和使用經歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等漫長的征程．請回答：
（1）我國最早使用的合金是青銅；
（2）我國是最早采用濕法冶銅的國家．文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO₄）反應獲得銅．鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）下列金屬礦物中，可以用來煉鐵的是B（填正確選項前的字母）；
      A．赤銅礦（Cu₂O）       B．赤鐵礦（Fe₂O₃）          C．軟錳礦（MnO₂）
（4）19世紀初，鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解枝術的應用．如圖為用鋁土礦煉制鋁的生產流程．

現(xiàn)有含Al₂O₃51%的鋁土礦200t，經上述反應后可制得鋁48.6t （假設上述各步反應中，鋁元素一共損失10%．計算結果精確到小數(shù)點后一位）．

Answer 1

分析 （1）根據人類在商代就會制造青銅器進行分析；
（2）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（3）根據化學反應前后元素種類不變進行分析；
（4）根據鋁元素守恒進行計算．

解答 解：（1）人類在商代就會制造青銅器，所以我國最早使用的合金是青銅；
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）化學反應前后元素種類不變，氧化亞銅、二氧化錳中不含鐵元素，所以金屬礦物中，可以用來煉鐵的是赤鐵礦，故選：B；
（4）設經上述反應后可制得鋁為x
      Al₂O₃----2Al
      102          54
51%×200t       $\frac{x}{0.9}$
   $\frac{102}{51%×200t}$=$\frac{54}{\frac{x}{0.9}}$
     x=48.6t
故答案為：（1）青銅；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）B；
（4）48.6t．

點評 本題主要考查了金屬的化學性質和化學方程式的計算，難度不大，需要在平時的學習中加強訓練即可完成．