Question

試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：

（1）原子一般由原子核和

 

構成，原子核一般由質子和

 

構成，圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=

 

；氯元素的最外層電子數(shù)Y=

 

（填數(shù)值），則與氯元素化學性質相似的元素是

 

（填化學符號）．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是

 

，它的離子核外電子排布與

 

（填元素名稱）元素的原子核外電子排布相同．
（3）某元素的離子結構示意圖如圖，則該離子帶

 

個單位

 

電荷，該元素原子的核外共有

 

 個電子．
（4）如圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？寫出一個：

 

．

Answer 1

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖,化學符號及其周圍數(shù)字的意義

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)原子的構成解答；根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增；在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似進行解答；根據(jù)離子中質子數(shù)與核外電子數(shù)的大小關系判斷帶電情況，利用在原子中原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，判斷該元素原子的核外電子的情況；根據(jù)圖中所給的信息及其規(guī)律進行解分析解答本題．

解答：解：（1）原子一般由原子核和核外電子構成，原子核一般由質子和中子構成；由元素周期律的特點可知同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增；故硫元素的核電荷數(shù)為16；氯原子的最外層電子數(shù)是7，元素的化學性質與最外層電子數(shù)有關，故氟元素的化學性質與氯元素的化學性質相似，故填：核外電子，16，7，F(xiàn)；
根據(jù)在離子中，硫離子核外電子排布是2、8、8，氬元素的原子核外電子排布是、8、8，故與氬元素相同；
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子帶兩個單位的正電荷，形成的是鎂離子；它的離子核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同，故填：Mg²⁺，氖；
（3）該離子結構示意圖中核內質子數(shù)是9，而核外電子數(shù)是10，所以該離子帶1個單位的負電荷，由于在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素原子的核外共有9個電子．故填：1，負，9；
（4）圖中的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次遞增．還能找到哪些規(guī)律有：同一行中最外層電子數(shù)依次遞增（或同一列的最外層電子數(shù)相同），故填：同一行中最外層電子數(shù)依次遞增．

點評：本題考查了元素周期表的特點和規(guī)律以及應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．