Question

【題目】某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。

提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。

【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。

猜想一：錳>鐵>銅；

猜想二：鐵>銅>錳；

猜想三：_________________。

【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。

（1）第一組驗證猜想一：實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

（2）第二組驗證猜想二：實驗方案是將錳片放入_________中，觀察現(xiàn)象。

（3）第三組驗證猜想三：實驗方案是_________。

【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象是:_________。

【拓展研究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究。

為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由。_____________

Answer 1

【答案】 鐵>錳>銅 硫酸亞鐵溶液 將錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象 略 略

【解析】【作出猜想】因考慮到鐵的活動性比銅強，由猜想一和二可知，錳的金屬性介于鐵與銅之間，

【設計實驗】（2）由猜想二可知，驗證金屬性鐵＞銅＞錳，可選擇硫酸銅溶液，將錳片放在硫酸銅溶液中有紅色物質生成，則錳比銅活潑，猜想二錯誤，

（3）驗證猜想三，利用金屬與鹽溶液的置換反應，則將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象可知溶液的顏色都發(fā)生變化，即錳與硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液都反應，則猜想三錯誤，

【實現(xiàn)及結論】確認猜想一是正確的，利用金屬與酸的反應生成氫氣，則將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈，而銅不與鹽酸反應，即猜想一是正確的，

【拓展探究】根據(jù)金屬可從鹽溶液中置換出不活潑金屬，且驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，由①把甲放入乙的鹽溶液中，可驗證甲＞乙，②把乙放入丙的鹽溶液中，可驗證乙＞丙，④把丁放入丙的鹽溶液中可驗證丙＞丁，則可比較出金屬的活潑性一次減弱，即實驗③沒有必要做，