Question

18．某�；瘜W興趣小組用圖1裝置探究鐵生銹的條件．

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇
A裝置用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，為了控制反應速率，得到平穩(wěn)的氧氣流，應選擇圖9中的乙（填“甲”、“乙”或“丙”）裝置，該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）鐵生銹條件的探究
①圖1C裝置中濃硫酸的作用是干燥氧氣．
②打開K₁、K₂、K₃，通入氧氣，檢驗氧氣已充滿整個裝置的方法是將帶火星的木條放在K₃導管口，木條復燃．關閉K₁、K₂、K₃，2天后觀察到：B處鐵絲表面布滿鐵銹，D處鐵絲依然光亮，E中鐵絲表面有部分鐵銹．
實驗結論：鐵生銹主要是鐵與水和氧氣發(fā)生反應．
③B、E處實驗現(xiàn)象對比說明：影響鐵生銹快慢的一種因素是氧氣的濃度．

Answer 1

分析 （1）分液漏斗能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應速率；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體；
氧氣能使帶火星的木條復燃；
鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹；
氧氣的濃度、水的濕度、溫度等因素都能夠影響鐵的生銹速率．

解答 解：（1）為了控制反應速率，得到平穩(wěn)的氧氣流，應選擇圖2中的乙裝置，因為乙中的分液漏斗能夠控制反應速率，該反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：乙；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）①圖1C裝置中濃硫酸的作用是干燥氧氣；
②打開K₁、K₂、K₃，通入氧氣，檢驗氧氣已充滿整個裝置的方法是：將帶火星的木條放在K₃導管口，木條復燃；
實驗結論：鐵生銹主要是鐵與水和氧氣發(fā)生反應；
③B、E處實驗現(xiàn)象對比說明：氧氣濃度越大，鐵生銹的速率越快．
故填：干燥氧氣；將帶火星的木條放在K₃導管口，木條復燃；水；氧氣；氧氣的濃度．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．