Question

6．納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，如圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO₃固體的反應方程式：
CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO_3↓+2NH₄Cl+H₂O
（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是過濾，使用到的非玻璃實驗用品（寫一種）濾紙．
（3）上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質有NH₄Cl（寫一種化學式即可）．
操作2為：洗滌、檢驗和干燥，檢驗操作中選用的試劑為②（從下列試劑中選擇序號）．
若檢驗過程中產生白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為NH₄Cl+AgNO₃═AgCl↓+NH₄NO₃．
①NH₄Cl溶液　�、贏gNO₃溶液　　③CaCl₂溶液   ④Ba（NO₃）溶液
（4）上述流程中的副產品可用作氮肥．（寫一種用途）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律結合化學方程式的寫法進行分析；
（2）根據液體與固體分離的方法考慮，根據過濾操作用到的儀器考慮玻璃儀器；
（3）根據操作Ⅰ分離的兩種物質考慮表面可能含有的可溶性雜質，根據使納米碳酸鈣粗品除雜質及檢驗是否除盡考慮；
（4）根據副產品的組成和用途考慮．

解答 解：（1）生成CaCO₃固體的反應物是氯化鈣、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸鈣、氯化銨和水，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號，所以化學方程式是CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；
（2）碳酸鈣粗品屬于固體不溶物，氯化銨溶液屬于液體，把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾，過濾用到的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，所以玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）由于碳酸鈣粗品是從氯化鈣溶液中過濾出來的，所以表面可能含有的可溶性雜質是氯化銨，如果氯化鈣溶液過量的話，表面可能含有氯化鈣；把碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質氯化銨除掉的方法是用水清洗，檢驗是否還含有氯化銨，可以利用檢驗氯離子，使用硝酸銀，硝酸銀能與氯化銨反應生成氯化銀沉淀，有沉淀說明沒除凈，沒有沉淀說明除凈了；
（4）流程中的副產品是氯化銨，氯化銨屬于氮肥，可以做肥料．
故答案為：（1）2NH₃•H₂O，2NH₄Cl；
（2）過濾，濾紙；        
（3）NH₄Cl，②，NH₄Cl+AgNO₃═AgCl↓+NH₄NO₃；
（4）氮肥．

點評 解答本題關鍵是要熟悉方程式的寫法，過濾操作能達到的目的，熟悉過濾操作中使用的儀器，知道氯離子的檢驗方法和氯化銨的用途．