【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.T2℃時,取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲>乙
B.T2℃時,將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃,得到的溶液仍飽和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D.T1℃時,甲、乙各30g分別加入100g水中,均形成飽和溶液
【答案】A
【解析】
A、T2℃時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙,則取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲<乙;故選項錯誤,但符合題意;
B、甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的降低而減小,T2℃時,將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃,都有固體析出,得到的溶液仍飽和;故選項正確,但不符合題意;
C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,丙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小,若甲中混有少量的丙,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲;故選項正確,但不符合題意;
D、T1℃時,甲、乙物質(zhì)的溶解度均為30g,將甲、乙各30g分別加入100g水中,均形成飽和溶液;故選項正確,但不符合題意;
故選:A。
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【題目】下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A.約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室溫至100℃區(qū)間,隨溫度升高,Na2SO4的溶解度先增大后減小,醋酸鈣則相反
C.分離含少量KCl的Na2SO4溶液,采用先蒸發(fā)濃縮,后降溫結(jié)晶的方法
D.在40℃時,40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液
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【題目】向各裝有50g水的A、B、C燒杯中分別加入30g、48g、48gNaNO3固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖所示。
(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是___________(填字母)。
(2)燒杯C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。
(3)圖2能表示NaNO3溶解度曲線的是____________(填“甲”或“乙”)。
(4)由圖2分析,若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,下列對所得溶液的敘述正確的是__________(填字母)。
A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑質(zhì)量:甲=乙
C溶液質(zhì)量:甲>乙 D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲>乙
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【題目】利用下圖所示裝置研究氧氣的性質(zhì),并測定空氣中氧氣的含量。
(1)實驗 1 中鐵絲發(fā)生了化學反應,證據(jù)是________________。該反應的化學方程式為__________________________。
(2)實驗 2 中,點燃紅磷前需要用彈簧夾夾緊膠皮管的原因是____________________。
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【題目】利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛,其反應微觀示意圖如下:
(1)圖中的物質(zhì)中,屬于氧化物的是__________(填化學式)。
(2)該反應的化學方程式為____________。
(3)該反應過程中兩種生成物的質(zhì)量比為__________。
(4)對于該反應的下列說法正確的是__________(填序號)。
A能夠?qū)崿F(xiàn)無機物轉(zhuǎn)化為有機物
B該反應沒有遵循質(zhì)量守恒定律
C催化劑增加生成物的質(zhì)量
D反應中的四種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成
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【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。
(制取MgCO33H2O)工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)中獲取MgCO33H2O的方法如圖:
(1)沉淀過程的化學方程式為:MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2___。
(2)沉淀過程的pH隨時間的變化如圖所示,沉淀過程的操作為____(填標號)。
a 向鹵水中滴加NaOH溶液,同時通入CO2
b 向NaOH溶液中滴加鹵水,同時通入CO2
c 向鹵水中通入CO2至飽和,然后滴加NaOH溶液,同時繼續(xù)通入CO2
d 向NaOH溶液中通入CO2至飽和,然后滴加鹵水,同時繼續(xù)通入CO2
(3)沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖所示,不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如下表所示。
溫度(℃) | 產(chǎn)物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)44H2O |
則沉淀過程選擇的溫度為____℃,理由是此溫度下,Mg2+沉淀的速率較快,沉淀效率較高,且不會生成其它沉淀。
(測定MgCO33H2O的純度)
(查閱資料)
1.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
2.MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
3.Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示為Mg(OH)24MgCO34H2O,其相對分子質(zhì)量為466,能與硫酸反應生成CO2。
4.Ba(OH)2能溶于水
(實驗步驟)
利用如下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,以確定MgCO33H2O的純度。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(1)A中NaOH溶液的作用是________。
(2)C裝置中反應生成CaCO3的化學方程式為_____;D中堿石灰的作用為___。
(3)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是____(填標號)。
a 在加入硫酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b 為了縮短實驗時間,快速滴加硫酸
c 在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d 在C裝置左側(cè)導管末端增添多孔球泡
(4)小明認為應將C裝置中澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,理由一:___,使CO2被吸收的更完全;理由二: BaCO3的相對分子質(zhì)量比CaCO3大,等質(zhì)量的MgCO33H2O生成的BaCO3質(zhì)量大于CaCO
(5)實驗中準確稱取15.0g樣品三份,進行三次測定,測得生成CaCO3沉淀的平均質(zhì)量為10.0g。請計算樣品中MgCO33H2O的純度(寫出計算過程)____。
(6)若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O,則樣品中MgCO33H2O的純度____(填“偏大”“不變”或“偏小”)。
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【題目】重大科技創(chuàng)新成果是國之重器、國之利器,必須牢牢掌握在自己手上。2018年5月,由我國自主研發(fā)的航空母艦002號正式出海試車,標志著“中國制造”取得重要的技木突破。
(1)建造航母用到了鈦合金,鈦合金屬于_________(填“純凈物”或“混合物”),工業(yè)制鈦有一種反應為 ,X的化學式為______________。
(2)鈦和鈦合金是制造火箭、導彈、航天飛機的重要材料,主要利用了它們具有_________等性能(填字母)。
A熔點高、密度小、機械性能好
B熔點低,硬度大、韌性好
(3)航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與____________接觸而銹蝕。下列措施中哪一項不能有效防止金屬銹蝕?___________(填字母序號)
A在金屬表面刷漆
B制成耐腐蝕的合金
C用洗滌劑把金屬制品表面油膜冼凈
(4)航空母艦的動力由柴油燃燒提供,柴油是通過一種化石燃料提煉得到,寫出化石燃料天然氣的主要成分甲烷燃燒的化學方程式______________。
(5)某合金中含有金屬(Sc),相同條件下,取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應,鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快,則金屬活動性Sc__________Zn(填“>”或“<”)。為探究Sc、Fe、Cu三種金屬活動性順序,某同學選用了下列藥品進行實驗,其中不可行的是______________。
AFe、Sc、鹽酸、Cu(NO3)2溶液
BSc(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Fe絲
CSc、Fe(NO3)2溶液、Cu絲
DFe(NO3)2溶液、Sc(NO3)2溶液、Cu絲
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【題目】水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān),請回答下列問題:
(1)電解水實驗揭示了水的組成。如圖1實驗中得到氧氣的試管是_____(填“1”或“2”)
(2)自來水廠凈水過程中用到活性炭,其作用是_____。
(3)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題,如圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖。
①水變成水蒸氣的過程中,不發(fā)生變化的是_____(填字母序號)
A 分子質(zhì)量 B 分子種類 C 分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后,剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會_____(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)如圖3是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答問題:
①t1℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A_____B(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②將t3℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,降溫至t1℃,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A_____B。
(3)t2℃時,100g水中溶解50gA剛好飽和,那么50g水中溶解_____gB也剛好達飽和,此時溶液的質(zhì)量分數(shù)是_____(精確到0.1%)。
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【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關(guān)系的是
A向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 | B加熱一定量的高錳酸鉀固體 | C在一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入鐵粉 | D向 NaOH 溶液中滴加稀鹽酸至過量 |
A.AB.BC.CD.D
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