實(shí)驗(yàn)室用5g不純的鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，得到0.1g氫氣，則該不純的鋅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）

解：設(shè)該不純的鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
5g?x 0.1g
=，x=65%
答：該不純的鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．
分析：由氫氣的質(zhì)量根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出該不純的鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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實(shí)驗(yàn)室用5g不純的鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)，得到0.1g氫氣．則鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（　　）
A、35%B、3.25%C、65%D、56%

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A．35%B．3.25%C．65%D．56%

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