Question

【題目】下圖是某實驗小組對氫氧化鈉部分性質(zhì)的探究過程:

小紅用手觸摸燒杯②的外壁,感覺發(fā)燙,這是由于氫氧化鈉固體溶于水時會_______(填“吸熱"或“放熱”),燒杯③的溶液呈_________色。

小紅取燒杯③中的適量溶液于試管中,滴加稀鹽酸后振蕩,溶液呈無色，于是她認為氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。該反應的化學方程式為________。

小明不同意她的觀點，理由是如果稀鹽酸過量,溶液也呈無色。

[提出問題]氫氧化鈉與稀鹽酸是否恰好完全反應呢?

[實驗探究]

方案	方案一	方案二	方案三
實驗操作	用潔凈的玻璃棒蘸取反應后溶液,滴到pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較	取適量反應后溶液于試管中,滴加AgNO3溶液	取適量反 應后溶液于試管中,滴加Na2CO3溶液
實驗現(xiàn)象	試紙變?yōu)榧t色,pH______7	有_______生成	有氣泡冒出
實驗結(jié)論	稀鹽酸過量	稀鹽酸過量	稀鹽酸過量

[得出結(jié)論]氫氧化鈉與稀鹽酸沒有恰好完全反應。

[交流討論]同學們經(jīng)討論，發(fā)現(xiàn)上述三個方案中有一個不能達到探究目的，它是方案_______，理由是________。

Answer 1

【答案】放熱 紅 小于(或<) 白色沉淀 二 NaOH與稀鹽酸反應生成的NaCl也能與AgNO3反應,得到白色沉淀,不能確定溶液中含有HCl(其他合理答案均給分)

【解析】

燒杯②的外壁發(fā)燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時會放熱，氫氧化鈉溶液顯堿性，使無色酚酞試液變紅，故燒杯③的溶液呈紅色。

氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為。

[實驗探究]：

方案一：測定反應后溶液的pH值，若pH值小于7，則鹽酸過量；

方案二：滴加AgNO3溶液，銀離子與氯離子結(jié)合生成白色沉淀；

故有：

方案	方案一	方案二	方案三
實驗操作	用潔凈的玻璃棒蘸取反應后溶液，滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較	取適量反應后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液	取適量反應后溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液
實驗現(xiàn)象	試紙變?yōu)榧t色，pH小于（或<）7	有白色沉淀生成	有氣泡冒出
實驗結(jié)論	稀鹽酸過量	稀鹽酸過量	稀鹽酸過量

[交流討論]：

上述三個方案中方案二不能達到探究目的，理由是NaOH與稀鹽酸反應生成的NaCl也能與AgNO3反應，得到白色沉淀，不能確定溶液中含有HCl(其他合理答案均給分)。