Question

⑴實驗室需配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液100g，需稱取氯化鋇固體 克。

⑵稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化鋇溶液到恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl），待反應(yīng)完全后過濾，得白色沉淀19.7克和濾液200g。求：①固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量？

②濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

 

Answer 1

（1） 10g (2分) （2） ① 10.6克 ② 11.7%

【解析】

試題分析：【解析】
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量 與溶液質(zhì)量的比，可知溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故需稱取氯化鋇固體的質(zhì)量為：100g×10%=10g；（2）設(shè)①固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl

106 197 117

X 19.7g Y

106:197=x:19.7g 197:117=19.7g：y

X= 10.6g Y=11.7g

氯化鈉的質(zhì)量為：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：23.4g/200g×100%=11.7%

答：需稱量氯化鋇10g，固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g, 濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.7%

考點：溶液的計算、根據(jù)化學(xué)方程式的計算