19.金屬材料有著廣泛的用途.
(1)圖1所示用品中,利用金屬導(dǎo)電性的是B(填字母序號(hào)).
(2)下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù).

金屬
熔點(diǎn)/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9
鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖2所示的關(guān)系,其中橫坐標(biāo)表示的是Sn(填化學(xué)式)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí),合金中鉛與錫的質(zhì)量比為2:3.
(3)新型材料納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃,能用作高效催化劑,實(shí)驗(yàn)室采用還原法制備納米級(jí)Fe粉,流程如圖3:
①鐵絲在空氣中只能灼成紅熱、離火變冷,而納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃,說(shuō)明物質(zhì)燃燒的劇烈程度與藥品的狀態(tài)(可燃物與氧氣的接觸面積)有關(guān).
②寫(xiě)出Ⅱ中用氫氣從FeCl2置換出鐵的反應(yīng)方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl.
在Ⅱ中通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M空氣,防止生成的鐵粉被反應(yīng).
(4)一般情況下,兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬首先被腐蝕.造船工業(yè)為避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是D.(填編號(hào))
A、銀塊   B、銅塊   C、錫塊   D、鋅塊
(5)用下列試劑探究不同金屬與酸反應(yīng)的速率不同:鋅片、鐵片、5%鹽酸.取質(zhì)量相等的上述兩種金屬(表面積相同),分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的足量稀鹽酸中.

①線B對(duì)應(yīng)的金屬是Zn.
②線A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(6)某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后生成了0.2g氣體,則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是D.
A、鋁和鋅    B、鎂和鋅    C、鎂和銅    D、鋅和銅.

分析 (1)根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,金屬具有導(dǎo)電性,可以用作導(dǎo)線;
(2)根據(jù)橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時(shí)熔點(diǎn)要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時(shí)熔點(diǎn)高考慮本題;根據(jù)合金熔點(diǎn)最低時(shí)鉛和錫的含量考慮;
(3)根據(jù)題干可知,鐵絲和鐵粉的狀態(tài)(可燃物與氧氣的接觸面積)不同,燃燒的劇烈程度也不同;生成納米級(jí)Fe粉是由氫氣高溫還原氯化亞鐵得到的;以及在高溫下生成的鐵易被氧氣氧化,故需要使用保護(hù)氣;
(4)根據(jù)信息活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律,為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動(dòng)性應(yīng)比鐵的活動(dòng)性強(qiáng);
(5)可從反應(yīng)速率和氫氣生成量?jī)傻姆矫鎭?lái)判斷,鋅的反應(yīng)速率要比鐵快,由關(guān)系式計(jì)算可知m克鐵生成m/28克氫氣,m克鋅可生成m/32克氫氣,鋅反應(yīng)比鐵快生成氫氣少;鐵反反應(yīng)最慢生成氫氣量多;
(6)可以根據(jù)各種雜質(zhì)與稀鹽酸相互作用的情況堿性分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.

解答 解:(1)銅制成導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性,故填:B;
(2)橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時(shí)熔點(diǎn)要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時(shí)熔點(diǎn)高,因?yàn)殂U的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)高,所以橫坐標(biāo)表示錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù);合金熔點(diǎn)最低時(shí)錫占60%,所以鉛占40%,合金中鉛與錫的質(zhì)量比為40%:60%=2:3;
(3)①鐵絲和鐵粉的狀態(tài)不同,鐵絲在空氣中只能灼成紅熱、離火變冷,而納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃,說(shuō)明物質(zhì)燃燒的劇烈程度與藥品的狀態(tài)(可燃物與氧氣的接觸面積)有關(guān);
②在高溫的條件下,H2與FeCl2反應(yīng),可生成納米鐵粉和氯化氫氣體,反應(yīng)的方程式為:H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl;在高溫條件下生成的鐵易被氧氣氧化,所以需要使用保護(hù)氣,防止鐵粉與空氣中的氧氣接觸自燃;
(4)根據(jù)兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕,而在銀、銅、錫、鋅四種金屬中,鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng);可得知,為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的鋅;故選D;
(5)鋅的反應(yīng)速率要比鐵快,并且由化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知m克鐵生成m/28克氫氣,m克鋅可生成m/32克氫氣,圖中B線反應(yīng)快生成氫氣少,可知對(duì)應(yīng)的金屬為鋅;A線反應(yīng)速率比鋅慢可知為鐵故答案為:Zn、Fe+2HCl═FeCl2+H2
(6)5.6g鐵與稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí),能夠生成0.2g氫氣;
如果雜質(zhì)是鋁和鋅,根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算,5.6g鋁和稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)能夠生成0.62g氫氣,5.6g鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)能夠生成0.17g氫氣,5.6g鋁、鋅分別于稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí),生成的氫氣的質(zhì)量一個(gè)大于0.2g,一個(gè)小于0.2g,所以鐵中可能含有鋁和鋅;
以此類推,鐵中可能含有鎂和鋅;
銅不能與稀鹽酸反應(yīng),5.6g鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g,所以鐵中可能含有鎂和銅;
5.6g鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)能夠生成0.17g氫氣,銅不能與稀鹽酸反應(yīng),所以當(dāng)鐵中含有鋅和銅時(shí),生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該小于0.2g;
綜上所述,該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是鋅和銅.
故選:D
故答案為:(1)B(2)Sn;2:3;(3)①藥品的狀態(tài)(可燃物與氧氣的接觸面積);
②H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl;排盡空氣,防止生成的鐵粉被反應(yīng);
(4)D
(5)Zn、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;排盡空氣,防止生成的鐵粉被反應(yīng);
(6)D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬鐵的有關(guān)性質(zhì),完成此題,可以結(jié)合題干提供的信息和已學(xué)的鐵的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行解答,難度大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.表面有鐵銹(主要成分是Fe2O3)的鐵片與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4 3+3H2O和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.銅和稀硫酸不反應(yīng),與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O,則X的化學(xué)式為SO2(填化學(xué)式).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.小明同學(xué)對(duì)所學(xué)部分化學(xué)知識(shí)歸納如下,其中完全正確的一組是
A.化學(xué)與物質(zhì)B.化學(xué)與生活
①合成纖維、合金都屬于合成材料
②灰白色的固體化肥屬于磷肥
③氫氣和一氧化碳都屬于還原性氣體
①酒精去油污是因?yàn)榭梢匀芙庥臀?br />②用洗凈擦干的方法防止菜刀生銹
③電木插座破裂后不可以熱修補(bǔ)
C.化學(xué)與健康D.化學(xué)與實(shí)驗(yàn)
①做菜時(shí)用鐵強(qiáng)化醬油調(diào)味防治貧血
②甲狀腺腫大一定是過(guò)量食用加碘食鹽
③食用含氟食物有助于防治齲齒
①用木炭燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量
②用酚酞證明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
③用鎂條燃燒證明質(zhì)量守恒定律
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn),回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水,向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖1所示).
①開(kāi)始時(shí)左管(填“左”或“右”)溶液呈紅色.
②充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無(wú)色,除酚酞外,此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)的成份有兩種可能.

(2)如圖2所示的是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
②B處的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁;
③C處的酒精燈的作用是將尾氣點(diǎn)燃燒掉,防止污染空氣.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化學(xué)中常見(jiàn)的一些物質(zhì),它們之間存在如圖所示的相互關(guān)系(“-”表示在一定條件下能相互反應(yīng),“→”表示在一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化),己知乙是一種氣體,能使澄清的石灰水變渾濁;甲、乙、丙三種物質(zhì)含有一種相同的元素,且甲是一種單質(zhì);乙和丁不含相同的元素,反應(yīng)①、②、③中,一個(gè)有白色沉淀產(chǎn)生,一個(gè)有氣體放出,一個(gè)無(wú)明顯現(xiàn)象.
(1)寫(xiě)出甲物質(zhì)的一種用途支持燃燒.
(2)己物質(zhì)所屬的類別為鹽(填“酸”“堿”“鹽'”或“氧化物”).
(3)寫(xiě)出丁→乙的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小軍取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分4次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
   第一次   第二次   第三次   第四次
  加入稀鹽酸質(zhì)量(g)    10    10    10    10
  剩余固體的質(zhì)量(g)    9.10    8.45    7.80    7.80
(1)反應(yīng)結(jié)束后,共生成氫氣0.6g;
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%;
(3)用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸,需要濃鹽酸的質(zhì)量為8g;
(4)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列資源的利用過(guò)程中,一定發(fā)生了化學(xué)變化的是( 。
A.風(fēng)力發(fā)電B.石油蒸餾得到汽油等
C.海水曬鹽D.煤分解得到煤焦油等

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.(1)下列氮肥含氮量由高到低是排列順序是:③①② (用序號(hào)表示)
常見(jiàn)氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO(NH22
相對(duì)分子質(zhì)量807960
(2)治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置.使NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
(3)有機(jī)物中碳?xì)浠衔锟捎肅xHy表示,其完全燃燒的化學(xué)方程式:CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O.判斷等質(zhì)量的①CH4,②C2H2,③C2H4,三種碳?xì)浠衔锿耆紵难鯕庥纱蟮叫〉捻樞蚴洽佗邰冢ㄓ眯蛱?hào)表示)

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9.下列物質(zhì)屬于混合物的是( 。
A.冰水B.液態(tài)氧C.氯酸鉀D.加鐵醬油

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