Question

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源．某化學興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與99.4克水反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）氫化鋰與水反應的化學方程式為：LiH+H₂O=X+H₂↑．則X的化學式為

LiOH

；
（2）氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為

7：1

；
（3）反應過程中生成氫氣的質(zhì)量為

0.2

g；
（4）取用氫化鋰的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的應用解決問題即可；
（2）依據(jù)化學式中元素的質(zhì)量比等于各元素相對原子質(zhì)量和的比分析解答即可；
（3）分析圖象數(shù)據(jù)進行解答；
（4）依據(jù)反應中生成氫氣的質(zhì)量利用氫化鋰與水的反應方程式計算即可；

解答：解：（1）由于化學反應前后各元素的原子種類及個數(shù)不變，所以LiH+H₂O=X+H₂↑反應前Li有1個原子、3個氫原子和1個氧原子，而反應后含有2個氫原子，所以X中一定含有1個鋰原子、1個氫原子和一個氧原子，則X的化學式為：LiOH；
（2）氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為7：1；
（3）由圖象可知反應過程中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（4）設LiH的質(zhì)量為x．
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
8            2
x           0.2g

8

x

=

2

0.2g

x=0.8g
故答案為：（1）LiOH；（2）7：1；（3）0.2；（4）答：取用LiH的質(zhì)量為0.8g．

點評：解答此類問題的根本點在于化學式的計算和對反應圖象的分析，明確曲線的折點常常表示此時恰好完全反應是解題的關(guān)鍵．