氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體,軍事上用作氫氣發(fā)生來源,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:LiH + H2O   LiOH + H2↑。計(jì)算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。

【解】設(shè):生成氫氣的質(zhì)量為x

LiH + H2O    LiOH + H2

  8             2

80 g             x

                  ……………………1分

       x = 20 g          ……………………1分

答:生成氫氣的質(zhì)量為20 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?安慶二模)氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體,軍事上用作氫氣發(fā)生來源.某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與水反應(yīng),得到100g氫氧化鋰(LiOH)溶液,同時(shí)產(chǎn)生了氫氣(LiH+H2O=LiOH+H2↑).產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則所得氫氧化鋰溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體,軍事上用作氫氣發(fā)生來源,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:LiH+H2O═LiOH+H2↑.據(jù)此計(jì)算:
(1)在LiH中,Li元素顯+1價(jià),則H元素顯
-1
-1
價(jià).
(2)計(jì)算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?北京)氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體,軍事上用作氫氣發(fā)生來源,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2↑.計(jì)算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體,軍事上用作氫氣發(fā)生來源.某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與99.4克水反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:LiH+H2O=X+H2↑.則X的化學(xué)式為
LiOH
LiOH

(2)氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為
7:1
7:1
;
(3)反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為
0.2
0.2
g;
(4)取用氫化鋰的質(zhì)量為多少?

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