Question

(11分)氯化鎂是制取鎂的原料之一�，F(xiàn)要測定某化工產(chǎn)品(含MgCl₂和KCl)中所含的氯化鎂質(zhì)量分數(shù)，進行實驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表：

請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)表中a為______。
(2)樣品中的氯化鉀屬于化肥中的______肥，可回收利用。
(3)所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______。
(4)計算樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)

Answer 1

(11分)(1)1.16(2分)  (2)鉀(2分)  (3)11.2%(2分)
(4)設原混合物中含有MgCl₂的質(zhì)量為x。
MgCl₂+2KOH=Mg(OH)₂↓+2KCl            ……………………2分
95           58
x            2.32g                       ……………………1分
=  x=3.8g                      ……………………1分
則樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是×100%=38%……………………1分
答：略。

分析：（1）對比表中前三組的數(shù)據(jù)可以得出X的值．
（2）含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．
（3）分析表格可以發(fā)現(xiàn)，當生成0.58克沉淀時，氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀全部參加反應；可求得10g氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)氫氧化鉀的質(zhì)量，進一步可求得氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（4）由生成沉淀的總質(zhì)量根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出氯化鎂的質(zhì)量，進而計算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，10g氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應能生成0.58g沉淀，因此20g氫氧化鈉溶液能生成1.16g沉淀．
（2）氯化鉀提供的主要營養(yǎng)元素是鉀元素，屬于鉀肥．
（3）設10g氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)氫氧化鉀的質(zhì)量為x．
MgCl₂+2KOH═2KCl+Mg（OH）₂↓
112           58
X           0.58克
=
X=1.12g
氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%═11.2%
答：氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.2%
（4）設原混合物中含有MgCl₂的質(zhì)量為x．
MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl 
95           58
x            2.32g  
=，x=3.8g  
則樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是
×100%=38%
答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是38%
點評：本題是一道有關物質(zhì)組成的綜合計算題，包括根據(jù)化學方程式的計算，有關溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，考查了學生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析反應情況的能力